Différence entre le fumarate ferreux et le sulfate ferreux
Fumarate ferreux vs sulfate ferreux
Le fer est un métal dans le bloc d avec le symbole Fe. C'est l'un des éléments les plus communs formant la terre et a de grandes quantités dans le noyau interne et externe de la terre. C'est le quatrième élément le plus commun dans la croûte terrestre. Le fer a des états d'oxydation allant de -2 à +8. Parmi ces formes +2 et +3 sont les plus courantes. +2 forme d'oxydation du fer est connu comme ferreux et forme +3 est connu comme ferrique. Ces ions sont sous la forme de cristaux ioniques, qui sont formés avec divers anions. Le fer est nécessaire aux systèmes biologiques à diverses fins. Par exemple chez l'homme, le ferreux se trouve comme agent chélatant dans l'hémoglobine. Il est également important pour la synthèse de la chlorophylle chez les plantes. Par conséquent, lorsqu'il y a déficience de cet ion, les systèmes biologiques présentent diverses maladies. Le fumarate ferreux et le sulfate ferreux sont deux composés ioniques que l'on peut donner en tant que suppléments ferreux pour surmonter les carences en fer dans les systèmes vivants.
Fumarate ferreux
Le fumarate ferreux ou le fumarate de fer (II) est le sel de l'acide fumarique. La masse moléculaire de ce composé est C 4 H 2 FeO 4 et elle a une masse molaire de 169. 9. Voici la structure du fumarate ferreux.
Le fumarate ferreux est une poudre orange rougeâtre. C'est un bon supplément de fer. Il a 32. 87% de fer dans une molécule. Ceci est utilisé pour traiter l'anémie par carence en fer. Cependant, s'il est pris en grande quantité, il peut en résulter des effets secondaires tels que somnolence, nausées sévères ou douleurs à l'estomac, vomissements, diarrhée sanglante.
Sulfate ferreuxLe sulfate ferreux est un composé ionique de formule chimique FeSO
4 . Il peut exister dans différents types de cristaux en fonction de la quantité de molécules d'eau attachée. Il a les formes anhydre, monohydraté, tétrahydraté, pentahydraté, hexahydraté et heptahydraté. Parmi ceux-ci, la forme heptahydratée de couleur bleue et verte est la commune. Les formes monohydratées, pentahydratées et hexahydratées sont relativement rares. Outre les cristaux de couleur bleue et verte, les autres formes de sulfate ferreux sont principalement des cristaux de couleur blanche. Lorsqu'ils sont chauffés, les cristaux hydratés perdent de l'eau et deviennent des solides anhydres. Lors d'un chauffage supplémentaire, il est décomposé en dioxyde de soufre, trioxyde de soufre et oxyde de fer (III) (couleur brun rougeâtre). Ce sont des cristaux inodores. Le sulfate ferreux se dissout facilement dans l'eau et, dans ce cas, l'ion ferreux forme le complexe hexa aqua [Fe (H 2 O) 6 2+ . Le sulfate ferreux est utilisé pour traiter les états de carence en fer comme l'anémie par carence en fer. Non seulement pour les humains, mais aussi pour les plantes. Dans des conditions comme la chlorose du fer, où les feuilles des plantes deviennent jaunes, on donne du ferreux de couleur pâle.Autre que cela, il est utilisé comme un précurseur, pour synthétiser d'autres composés. Comme il s'agit d'un agent réducteur, il est également utilisé pour les réactions d'oxydo-réduction.
