Différence entre orbite et orbite Différence entre

Orbite vs Orbitale

Dans la théorie atomique, ces deux termes semblables, «orbite» et «orbitale», confondent souvent les gens. Vous avez dû voir en images qu'un atome est une structure simple ressemblant à un système solaire dans laquelle les électrons sont comme nos planètes qui tournent autour d'un noyau qui peut être considéré comme notre soleil. En fait, la vérité est beaucoup plus complexe. Les orbites et l'orbitale sont des chemins d'atomes différents.

Orbite

Dans notre système solaire, les trajectoires sur lesquelles les planètes tournent sont appelées orbites. Ce sont des chemins elliptiques étranges qui sont fixés pour chaque planète et ces planètes se déplacent sur ce chemin avec leurs vitesses angulaires et leur accélération centrale. La même chose est le cas avec les atomes. Les orbites sont les chemins fixes autour desquels les électrons tournent autour du noyau de l'atome suivant le même principe que celui des planètes.

Une orbite est une voie circulaire planaire ou bidimensionnelle. Le nombre maximum d'électrons dans une orbite particulière est 2n2. Une orbite suit les lois du mouvement de Newton. En théorie atomique, une orbite est créée en raison de l'attraction de l'électron chargé négativement vers le noyau chargé positivement tout en ayant la même vitesse angulaire. Mais comme le Principe d'Incertitude de Heisenberg le prouve comme incertain, nous ne pouvons pas facilement déterminer l'orbite exacte d'un électron.

Orbital

Si vous pensez que l'on peut dire la position exacte des électrons à un certain moment, vous avez tort. Selon le principe d'incertitude de Heisenberg:

"On ne peut jamais connaître avec une précision parfaite ces deux facteurs importants qui déterminent le mouvement de l'une des plus petites particules (électrons): sa position et sa vitesse. Il est impossible de déterminer avec précision à la fois la position, la direction et la vitesse d'une particule ou d'un électron au même instant. "

Une orbitale est donc une zone incertaine à l'intérieur d'un atome dans laquelle la probabilité de trouver un ou plusieurs électrons est la plus élevée. Il représente l'espace tridimensionnel autour du noyau. Les orbitales se présentent sous diverses formes et capacités en fonction de l'élément et de son numéro atomique. Ils sont classés dans les catégories s, p, d et f de type orbital. Les capacités maximales de ces orbitales sont:

s orbitale - 2 électrons

p orbitale - 6 électrons

d orbitale - 10 électrons

f orbitale - 16 électrons

Sommaire:

1. Une orbite est un chemin fixe autour d'un objet lourd sur lequel un objet plus léger se déplace en raison de forces gravitationnelles ou électromagnétiques tandis qu'une orbitale est une zone incertaine autour du noyau d'un atome où la probabilité de trouver un électron est maximale.

2. Une orbite existe pour deux corps quelconques ayant une masse alors qu'une orbitale n'existe que pour un atome et un électron.