Entre une solution molaire 1,0 et une solution molaire
a 1. 0 Solution molaire vs solution 1 molaire
Il y a longtemps, Avogadro a émis l'hypothèse qu'il existe un nombre spécifique qui représente le nombre d'atomes ou de molécules de cette substance dans une mole de cette substance. Ainsi, une mole de chaque élément contient un nombre égal d'atomes, quel que soit le poids atomique de cet élément. Les concepts de molarité et de molalité ont également été développés pour décrire les concentrations d'un soluté dans une solution. Alors que la molarité est la mesure du nombre de moles du soluté dans un litre de solution, la molalité est le nombre de moles dans 1 kg de la solution. Armé de cette connaissance, il est facile de trouver la différence entre une solution molaire à 1 molaire et une solution à 1 molaire.
Il est clair par la définition ci-dessus qu'une solution de 1. 0 M contient 1 mole de soluté par litre de solution. Rappelez-vous que M est le symbole représentant la Molarité, alors que m est utilisé pour représenter la molalité. Par conséquent, une solution de 1,0 m signifie 1 mole de soluté par kg de solvant. Si l'eau est le solvant, il n'y a pas beaucoup de différence entre une solution de 1,0 M et une solution de 1 m à température ambiante, la densité de l'eau est de 1 kg / L. Ceci a pour résultat que la molarité et la molalité des solutions sont égales. Cependant, pour tous les autres solvants, il existe une différence de valeurs entre la solution de 1,0 M et la solution de 1,0 m. C'est parce que tous les autres solvants ont une densité supérieure ou inférieure à un.
Si l'on doit faire une solution de NaCl 1,0 M dans l'eau, il faut prendre 1 kg d'eau et ajouter 23 + 35 = 58 g de NaCl (poids atomique).Donc si nous prenons l'exemple d'un solvant tel que l'éthanol dont la densité est de 0. 789 kg / L, la solution de 1. 0 M serait de 0. 789 m. De même, la molalité peut être inférieure ou supérieure à 1. 0 M solutions en fonction de leur densité.
En bref:
