Différence entre les amines aliphatiques et aromatiques | Amines aliphatiques vs aromatiques
Amines aliphatiques vs aromatiques
La différence la meilleure et la plus significative entre les amines aliphatiques et aromatiques est la différence structurelle entre les deux composés. Les amines aliphatiques sont les composés aminés dans lesquels l'azote est lié uniquement à des groupes alkyle et les amines aromatiques sont les composés aminés dans lesquels l'azote est lié à au moins un des groupes aryle. Cette différence structurelle conduit à toutes les autres différences dans leurs propriétés telles que la réactivité, l'acidité et la stabilité.
Que sont les amines aliphatiques?
Dans les amines aliphatiques, L'azote est directement lié à seulement des groupes alkyle et des atomes d'hydrogène . Le nombre de groupes alkyles varie de un à trois. Selon le nombre de groupes alkyle attachés, ils sont appelés " amines primaires " (un seul groupe alkyle ), amines secondaires groupes alkyle - 2 o ) et " amines tertiaires " (trois groupes alkyles - 3 ). Toutes les amines aliphatiques sont des bases faibles comme l'ammoniaque, mais elles sont des bases légèrement plus fortes que l'ammoniaque. Ils ont tous la même force de base de Pkb = 3-4. La basicité augmente lorsque les groupes hydrogène sur l'atome d'azote sont remplacés par des groupes alkyle. Les amines tertiaires sont plus basiques que les amines primaires et secondaires. Lorsque l'azote est l'un des atomes d'un cycle, ils sont appelés
amines hétérocycliques. La pipéridine et la pyrollidine sont deux exemples d'amines hétérocycliques aliphatiques.
L'azote est directement lié à au moins un cycle benzénique
. Selon le nombre de groupes attachés à l'atome d'azote, ils sont classés en tant qu'amines «primaires», «secondaires» et «tertiaires». "
Aryl amines " est un autre nom pour les amines aromatiques. Comme les amines aliphatiques, les amines aromatiques primaires et secondaires peuvent former des liaisons hydrogène intermoléculaires. Par conséquent, les points d'ébullition des amines primaires et secondaires sont relativement plus élevés que les amines tertiaires. Il y a des amines aromatiques hétérocycliques ; pyrrole et pyrydine en sont deux exemples.
Pyrydine Quelle est la différence entre les amines aliphatiques et aromatiques? • Structure:
• Les alkylamines ne contiennent pas de noyaux benzéniques directement liés à l'atome d'azote.
• Mais, dans les amines aromatiques, il existe au moins un cycle benzénique directement lié à l'atome d'azote.
• Les amines aliphatiques peuvent avoir des cycles aromatiques tant que l'azote est directement attaché à un atome de carbone.
• Basicité:
• Les amines aliphatiques sont des bases plus fortes que les amines aromatiques. Ceci est essentiellement dû à la stabilité du cation qui se forme après l'ionisation. En d'autres termes, les ions alkylammonium sont plus stables que les ions arylammonium. Parce que, les groupes alkyle sont des groupes libérant des électrons et délocalisent donc partiellement la charge positive sur l'atome d'azote.
• Les amines hétérocycliques aliphatiques sont également des bases plus fortes que les amines hétérocycliques aromatiques.
• Exemples
• Des exemples d'amines hétérocycliques aliphatiques sont la pipéridine et la pyrollidine.
• Des exemples d'amines aromatiques hétérocycliques sont le pyrrole et la pyrydine.
