Différence entre le carbone 12 et le carbone 14 Différence entre

Carbone 12 par rapport au carbone 14

Le carbone 12 et le carbone 14 sont des isotopes du carbone. De ces deux isotopes, le carbone 12 est le plus abondant. Ces deux isotopes de carbone diffèrent principalement par leur nombre de masse; le nombre de masse du carbone 12 est de 12 et celui du carbone 14 est de 14.

Le carbone 12 a le même nombre de protons et de neutrons, tandis que le carbone 14 a des nombres de protons et de neutrons différents. Le carbone 12 a six protons et six neutrons et le carbone 14 a 6 protons et huit neutrons.

Lorsque l'on compare les deux isotopes, le carbone 14 est rare. Une autre chose que l'on peut voir est que le carbone 12 est un isotope stable et le carbone 14 est un isotope instable. Le carbone 12 est stable car il contient le même nombre de protons et de neutrons et le carbone 14 est instable en raison de la différence de leurs nombres de protons et de neutrons.

Comme le carbone 14 est instable, il se désintègre ou passe par la désintégration radioactive. Le carbone 14 a une demi-vie de 5730 ans. Le carbone 12 ne passe pas par la désintégration radioactive. Comme le carbone 14 se désintègre, il est utilisé pour la détermination des échantillons archéologiques.

Le carbone 12 a sa propre importance, car il est utilisé comme une forme standard pour mesurer le poids atomique de tous les éléments. Avant 1959, l'oxygène était la forme standard utilisée et c'est en 1961 que le carbone 12 a remplacé l'oxygène comme forme de mesure standard.

Le carbone 14 est également environ 20% plus lourd que le carbone 12. Le carbone 12 contient une plus grande proportion d'organismes vivants que le carbone 14

Martin Kamen et Sam Ruben sont crédités de la découverte de Carbon 14 en 1940. Cependant, Franz Kurie avait suggéré l'existence de Carbon 14 en 1934.

Résumé

1. Le carbone 12 est plus abondant que le carbone 14.

2. Le carbone 12 a six protons et six neutrons. D'un autre côté, le carbone 14 possède 6 protons et huit neutrons.

3. Le carbone 12 est un isotope stable et le carbone 14 est un isotope instable.

4. Comme le carbone 14 est instable, il se désintègre ou passe par la désintégration radioactive. Le carbone 12 ne passe pas par la désintégration radioactive.

5. Le carbone 14 est utilisé pour la détermination des échantillons archéologiques. Le carbone 12 a sa propre importance car il est utilisé comme une forme standard pour mesurer le poids atomique de tous les éléments

6. Le carbone 14 est plus lourd que le carbone 12.