Différence entre la combinaison et la réaction de décomposition | Combinaison vs réaction de décomposition
Différence clé - Combinaison vs réaction de décomposition
Une réaction chimique est la conversion d'un ou plusieurs composés chimiques en un ou plusieurs différents produits, changeant l'identité d'un composé chimique. Le matériau de départ d'une réaction chimique est appelé le réactif et le composé résultant est appelé le produit. La décomposition des composés ou de la combinaison de composés et la formation de nouveaux composés se produiront au cours d'un processus de réaction chimique puisque les liaisons entre les atomes du composé sont brisées et créées d'une manière différente. Les réactions chimiques peuvent être divisées en plusieurs grandes catégories. Les réactions rédox ou les réactions d'oxydoréduction sont très importantes parmi eux. Les réactions d'oxydation et de réduction sont appelées réactions de transfert d'électrons puisque les électrons des réactifs sont transférés d'un composé à l'autre pour provoquer la réaction. Dans les réactions d'oxydoréduction, deux réactions parallèles, appelées demi-réactions, se produisent en même temps. Ces demi-réactions montrent le transfert d'électrons. En équilibrant ces demi-réactions, on peut deviner la réaction globale qui s'est produite à la fin. Les réactions combinées et les réactions de décomposition sont deux types principaux de réactions rédox. La principale différence entre la réaction combinée et la réaction de décomposition est que la réaction combinée implique une combinaison de réactifs pour donner un seul produit tandis que la réaction de décomposition implique la décomposition d'un seul composé en deux ou plusieurs produits.
TABLE DES MATIÈRES
1. Vue d'ensemble et différence clé
2. Qu'est-ce qu'une réaction combinée
3. Qu'est-ce qu'une réaction de décomposition
4. Comparaison côte à côte - Combinaison vs réaction de décomposition
5. Résumé
Qu'est-ce qu'une réaction combinée?
Une réaction de combinaison, également appelée réaction de synthèse , est une réaction dans laquelle les composés réactifs sont combinés pour former un composé différent en tant que produit. En d'autres termes, la réaction de molécules simples aboutit à une molécule complexe. Certaines ou toutes les liaisons entre les atomes de ce composé particulier sont décomposées; en même temps, les atomes se combinent pour former le nouveau composé, qui est le produit. Dans les réactions de décomposition, le même réactif agit comme matériau de départ pour les deux demi-réactions.Contrairement aux réactions de décomposition, les demi-réactions dans les réactions combinées ont d'abord différents réactifs. La réaction combinée résulte en un seul produit. Voici un exemple commun qui peut être donné comme réactions de combustion.
Par exemple, lorsque l'aluminium (Al) est placé dans du bromure liquide (Br2 ), une réaction combinée se produit et produit du bromure d'aluminium (AlBr 3 ).. Ici, le nombre d'oxydation est augmenté dans Al et diminué dans Br. Par conséquent, c'est une réaction d'oxydo-réduction et une réaction de combinaison puisque deux réactifs ont réagi pour donner un produit particulier. Figure 01: Réaction de combinaison
La réaction de décomposition est une autre réaction importante dans la catégorie des réactions rédox. C'est fondamentalement le contraire de la réaction de combinaison. Une réaction de décomposition est une réaction où le composé réactif est décomposé en produits. Ici, des demi-réactions se produisent en même temps que la réaction d'oxydation et la réaction de réduction. Mais contrairement à la réaction combinée, le réactif pour les deux demi-réactions est le même dans les réactions de décomposition. La réaction de décomposition se traduit par plusieurs produits.
Dans l'électrolyse de l'eau, lorsque le courant continu passe dans l'eau, les molécules d'eau se décomposent en gaz d'oxygène et d'hydrogène. Ici, le nombre d'oxydation est augmenté dans l'atome d'oxygène et diminue dans l'atome d'hydrogène. Par conséquent, il s'agit d'une réaction d'oxydoréduction et d'une réaction de décomposition due à la décomposition des molécules d'eau en gaz d'oxygène et d'hydrogène.
Figure 02: Combinaison vs décomposition
Quelle est la différence entre la combinaison et la réaction de décomposition?
- diff Article Milieu avant Tableau ->
Combinaison vs Réaction de décomposition
Deux ou plusieurs composés réactifs sont impliqués dans des réactions combinées. |
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| Un seul composé est impliqué dans une réaction de décomposition. | Produits |
| La réaction combinée résulte en un seul produit. | |
| Les réactions de décomposition se traduisent par plusieurs produits. | Demi-réactions |
| Dans les réactions combinées, deux demi-réactions ont deux molécules de départ différentes. | |
| Dans les réactions de décomposition, une seule molécule sert de matière de départ aux deux demi-réactions. | Liaisons chimiques |
| Les réactions combinées entraînent la liaison des atomes pour produire le produit final unique. | |
| Dans les réactions de décomposition, les liaisons chimiques sont décomposées pour former deux ou plusieurs produits finis. | Molécules |
| Les réactions combinées provoquent la réaction de molécules simples et produisent des molécules complexes. | |
| Les réactions de décomposition amènent les molécules complexes à se décomposer en molécules simples. | Résumé - Les réactions d'oxydoréduction et de décomposition |
Les réactions d'oxydoréduction font partie du monde qui nous entoure parce que la majorité des réactions chimiques importantes sont des réactions d'oxydoréduction. Les réactions combinées et les réactions de décomposition sont des réactions simples qui sont opposées l'une à l'autre. La principale différence entre la réaction de combinaison et de décomposition est que la réaction combinée implique la combinaison de deux molécules réactives ou plus pour aboutir à un produit final unique alors que la réaction de décomposition implique la décomposition d'une seule molécule en deux produits ou plus.
Références:
1. Chang, R., 2010. chimie. 10ème éd. New York: McGraw-Hill.
2. Redox. (30 juillet 2009). Récupéré le 29 mai 2017 à partir de // weakinteractions. wordpress. com / amorces / redox /
3. Réactions. (n ° d.). Récupéré le 29 mai 2017, à partir de // www. ric. edu / faculty / ptiskus / reactions /
Courtoisie d'image:
1. "Miller Ferrocen Synthese" Par Bert. Kilanowski - Travail personnel (CC0) via Commons Wikimedia
2. "Réactions chimiques" Par Daniele Pugliesi - Propre travail (CC BY-SA 3. 0) via Commons Wikimedia [Cropped]
