Différence entre l'élément et la molécule
Les atomes sont des unités minuscules qui se rassemblent pour former toutes les substances chimiques existantes. Les atomes peuvent se rejoindre avec d'autres atomes de diverses manières, formant ainsi des milliers de molécules et d'autres composés. Selon leurs capacités de don ou de retrait d'électrons, ils peuvent former des liaisons covalentes ou des liaisons ioniques. Parfois, il y a des attractions très faibles entre les atomes. Un étudiant en chimie devrait avoir une idée des deux concepts de base, «élément» et «molécule» et comment faire la différence entre deux.
Élément
Nous connaissons le mot «élément» parce que nous en apprenons dans le tableau périodique. Il y a environ 118 éléments donnés dans le tableau périodique en fonction de leur nombre atomique. Un élément est une substance chimique qui consiste en un seul type d'atomes, donc ils sont purs. Par exemple, le plus petit élément est l'hydrogène, et l'argent, l'or, le platine sont quelques-uns des éléments précieux communément connus. Chaque élément a une masse atomique, un numéro atomique, un symbole, une configuration électronique, etc. Bien que la plupart des éléments soient naturels, il y a certains éléments synthétiques comme le Californium, l'Americium, l'Einsteinium et le Mendelevium. Tous les éléments peuvent être classifiés en trois catégories: métaux, métalloïdes et non-métaux. De plus, ils sont classés en groupes et en périodes selon des caractéristiques plus spécifiques. Les éléments du même groupe ou des mêmes périodes partagent certaines caractéristiques communes et certaines propriétés peuvent changer séquentiellement lorsque vous passez par un groupe ou une période. Les éléments peuvent être soumis à des changements chimiques pour former divers composés; cependant, les éléments ne peuvent pas être décomposés par des méthodes chimiques simples. Il y a des atomes du même élément avec un nombre différent de neutrons; ceux-ci sont connus comme isotopes d'un élément.Les molécules sont constituées par liaison chimique de deux atomes ou plus du même élément (par exemple:
2
, N2) ou différents éléments (H 2 O, NH 3 ). Les molécules n'ont pas de charge et les atomes sont liés par les liaisons covalentes. Les molécules peuvent être très grandes (hémoglobine) ou très petites (H 2 ), en fonction du nombre d'atomes connectés. Le type et le nombre d'atomes dans une molécule sont indiqués par la formule moléculaire. Le rapport entier le plus simple des atomes présents dans une molécule est donné par la formule empirique. Par exemple, C 6 H 12 O 6 est la formule moléculaire du glucose et CH 2 O est la formule empirique. La masse moléculaire est la masse calculée en considérant le nombre total d'atomes donné dans la formule moléculaire. Chaque molécule a sa propre géométrie. Les atomes dans une molécule sont disposés de la manière la plus stable avec un angle de liaison spécifique et des longueurs de liaison pour minimiser les répulsions et les forces de contrainte.
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- Il existe de fortes liaisons covalentes entre les atomes de la molécule, mais dans les éléments, il peut y avoir des liaisons métalliques ou des forces faibles, non covalentes. Conseillé |
