Différence entre l'évaporation et la distillation Différence entre

La principale différence entre ces deux processus est que l'évaporation implique un changement dans l'état de la matière tandis que la distillation est un processus de séparation. Les deux processus sont importants dans leur contexte. Cependant, les deux processus sont utilisés pour diverses raisons.

L'évaporation est un processus naturel alors que la distillation est un processus habituellement initié par une force extérieure. L'évaporation peut se produire dans le processus de distillation mais la distillation ne peut pas avoir lieu dans le processus d'évaporation.

L'évaporation est en fait un processus dans lequel le liquide change d'état en gaz. Le terme «évaporation» est utilisé spécifiquement lorsque la vaporisation du liquide se produit à partir de la surface de celui-ci. De nombreux facteurs peuvent influencer le processus d'évaporation, tels que la surface, la pression, la densité et la température de la substance, la concentration d'autres substances présentes, etc.

La distillation est une méthode utilisée pour physiquement séparer les composés de certains mélanges. Ce processus est basé sur les points d'ébullition des différents composants du mélange qui sont séparés. En ayant un mélange qui contient des composants avec différents points d'ébullition, l'eau s'évapore ou se change en vapeur à différents moments en étant chauffée. Comme vous pouvez le voir, l'évaporation se produit réellement dans tout le processus de distillation.

Cet article parle de tout ce qu'il y a à savoir sur les deux processus. Pour être capable de les comprendre complètement, vous devez chacun des processus individuellement. De la définition des processus réels à toutes les autres informations pertinentes, vous verrez que ces deux processus sont vraiment très différents et uniques.

Qu'est-ce qui différencie l'évaporation de la distillation?

Pour pouvoir voir à quel point ces deux processus sont différents, il faut d'abord définir ces deux termes. L'évaporation et la distillation varient de la façon dont elles fonctionnent réellement. Bien que les deux processus soient de nature scientifique, ils varient de ce qu'ils sont à ce qu'ils sont. Regardons les définitions de ces deux processus ci-dessous.

• Évaporation

La conversion de l'état de l'eau à l'état gazeux sans le mettre sous ébullition est connue sous le nom de processus d'évaporation. C'est un fait que les molécules de liquide contiennent des liaisons moléculaires. En fournissant suffisamment d'énergie de chaleur, ces liens se relâchent. En conséquence, les molécules sont libérées dans la phase gazeuse.

Le processus d'évaporation a lieu à la surface de l'eau. Cela est dû au fait que la surface est plus proche de l'atmosphère. Pour cette raison, la chaleur peut facilement être absorbée.

Typiquement, l'évaporation se produit avant que le liquide n'atteigne son point d'ébullition.Les seules molécules liquides qui rompent leurs liaisons intermoléculaires sont celles qui sont plus proches de la surface du liquide. Ensuite, ils sont convertis en gaz. Les autres molécules qui se trouvent dans le liquide s'évaporent facilement lorsqu'elles atteignent la surface. A ce moment, une telle molécule s'expose à l'atmosphère.

La force de toutes les liaisons moléculaires entre les molécules de liquide détermine la vitesse du processus d'évaporation. En trouvant les fortes liaisons intermoléculaires, le liquide s'évapore à un rythme plus lent. Cependant, si les liaisons intermoléculaires du liquide sont faibles, alors le liquide est très volatil.

La principale raison derrière l'évaporation lente de l'eau est la force dans les molécules d'hydrogène. Cependant, les composés organiques qui ne sont pas polaires n'auront pas ce genre de fortes attractions intermoléculaires. De telles molécules sont connues sous le nom de liaisons de Van Der Waals et celles-ci sont plus faibles par nature. Cela signifie que les molécules du liquide peuvent facilement entrer dans la phase vapeur.

Contrairement à la distillation, le processus d'évaporation se fait plus lentement. La vitesse du processus dépend principalement de la surface du liquide et du débit d'air. Lorsque les deux sont élevés, le taux d'évaporation augmente automatiquement.

• Distillation

Contrairement à l'évaporation, qui est un processus naturel, la distillation est artificielle et modernisée. C'est une technique de séparation des formes liquides les plus pures d'autres liquides. Il est basé sur des points d'ébullition variés des différents liquides. Il se produit en raison des forces variées des différentes forces intermoléculaires trouvées dans les substances. Étant donné que différents types de liquides ont des points d'ébullition différents, l'énergie thermique nécessaire pour rompre les liaisons diffère également.

La distillation est essentiellement utilisée pour séparer des combinaisons ou des mélanges de liquides. C'est un processus qui implique l'ébullition et la condensation des liquides. Le liquide est chauffé et bouilli jusqu'à ce qu'il atteigne son point d'ébullition. Ensuite, la température est maintenue jusqu'à ce que le liquide significatif se vaporise complètement. Lorsque cela se produit, la vapeur est retournée dans la phase liquide en utilisant un condenseur.

Il existe différentes techniques de distillation. Ce sont:

• Simple

Cette technique est utilisée pour séparer les liquides avec un écart de point d'ébullition significatif. Les éléments du mélange sont séparés lorsque les liquides bougent à leurs points d'ébullition spécifiques, se transformant en vapeur. La vapeur est ensuite condensée et recueillie.

• Fractional

Avec cette technique, deux liquides miscibles sont séparés à l'aide d'une colonne de fractionnement. Ces deux liquides ont typiquement des points d'ébullition proches les uns des autres.

• Vapeur

Enfin, avec cette technique, les éléments non miscibles à l'eau sont séparés à la vapeur. Lorsque ces éléments sont mélangés à la vapeur, ils se vaporisent et ont une température nettement plus basse, au lieu de leur point d'ébullition normal.

Unité de distillation de laboratoire

Différences courantes entre l'évaporation et la distillation

Maintenant que vous avez appris les différentes définitions des deux processus, jetons un coup d'œil à toutes les autres différences fondamentales.Comme nous différencions l'évaporation et la distillation, vous verrez qu'ils sont très divers. Ces différences sont les suivantes:

Différence de définition

L'évaporation est le processus qui consiste à transformer un liquide en gaz. Ceci est fait en appliquant de la chaleur au liquide de sorte que les molécules à la surface se transforme facilement en vapeur.

D'autre part, la distillation est un processus qui consiste à acquérir de la vapeur ou du gaz à partir de liquides. Ceci est fait en chauffant les liquides pour obtenir le gaz, puis en condensant le gaz concerné en produits liquides à des fins différentes.

Différence dans les caractéristiques

Le processus d'évaporation ne se produit qu'à la surface du liquide alors que le processus de distillation ne se produit pas seulement à la surface des liquides.

Différence de point d'ébullition

Dans le processus d'évaporation, le liquide se vaporise en dessous de son point d'ébullition au contraire dans le processus de distillation; le liquide se vaporise à son point d'ébullition.

Différence de durée du processus

Le processus d'évaporation est lent et progressif, tandis que le processus de distillation est rapide ou rapide.

Différence dans la technique de séparation

L'évaporation n'est pas une technique de séparation. C'est en fait un processus où un liquide change son état de matière en gaz. C'est donc un changement dans l'état de la matière. D'autre part, la distillation est une technique de séparation utilisée pour recueillir un liquide significatif à partir d'un mélange de liquides.

Autres différences

• En cours de distillation, lorsque le liquide atteint le point d'ébullition, le liquide forme des bulles. Cependant, dans le processus d'évaporation, les bulles ne forment pas de bulles car le liquide n'atteint pas le point d'ébullition.
• La distillation est un procédé utilisé pour la séparation et la purification d'un liquide. Cependant, l'évaporation n'est pas nécessairement le cas.
• Dans le processus de distillation, l'énergie thermique doit être fournie aux molécules de liquide. C'est ainsi que les molécules liquides vont passer à l'état de vapeur. Cependant, en évaporation, l'énergie thermique externe n'a pas besoin d'être fournie. Au lieu de cela, les molécules sont excitées lorsqu'elles entrent en collision les unes avec les autres pendant le processus. Cette énergie est ensuite utilisée pour libérer les molécules à l'état de vapeur.
• L'évaporation peut être un processus naturel alors que la distillation est un processus qui a été inventé / créé. Il a lieu dans un laboratoire utilisant un appareil.

Sommaire

Lorsque vous pensez aux éléments de base de l'univers, vous pensez certainement à la question. Il est tout autour de nous, trouvé en trois phases différentes - solide, liquide et gaz. Les substances peuvent changer d'état physique entre ces trois phases. C'est un phénomène appelé «changement de phase», qui peut se produire à différentes températures.

L'évaporation se produit lorsqu'il y a assez d'énergie thermique pour décomposer les attractions intermoléculaires dans les liquides. Lorsque cela se produit, les molécules liquides sont libérées dans une phase gazeuse. L'ébullition d'une substance spécifique se produit à une température spécifique.Lorsque cela se produit, la pression de vapeur qui est exercée par la substance dans la phase gazeuse devient égale à la pression de l'atmosphère. Ce phénomène est à la base du processus de distillation.

Ainsi, la principale différence entre l'évaporation et la distillation est le point d'ébullition. Le processus d'évaporation se produit au-dessous du point d'ébullition d'un liquide tandis que la distillation se produit juste au point d'ébullition. Il y a d'autres différences entre les deux processus puisqu'ils ne sont pas vraiment semblables. Ils dépendent de certains facteurs qui peuvent être similaires, mais dans l'ensemble, ils sont très différents.