Différence entre Ferrous et Ferrique | Ferreux vs Ferrique

Différence clé - ferreux vs ferrique

Le fer est l'un des éléments métalliques les plus abondants sur Terre et ferreux (Fe ²⁺ > 2+ ^{) sont deux formes d'oxydation de l'élément fer entre lesquelles existe une différence basée sur leur configuration électronique. Ferreux a un état d'oxydation de +2 et ferrique a un état d'oxydation de +3. En d'autres termes, ils sont deux ions stables d'un élément parental. La différence clé} entre ces deux ions est leur configuration électronique. L'ion ferreux est formé en éliminant les électrons 2d de l'atome de fer, tandis que l'ion ferrique est formé en éliminant les électrons 3d de l'atome de fer . Cela donne différentes propriétés chimiques, des différences d'acidité, des propriétés magnétiques de réactivité et différentes couleurs dans les complexes et solutions chimiques.

Qu'est-ce que le ferrous?

Le fer ferreux a un état d'oxydation de +2;

formé en retirant deux électrons de la coque 3s d'un atome de fer neutre . Dans la formation du fer ferreux, les électrons 3d restent les mêmes, l'ion résultant possède les six électrons d. L'ion ferreux est paramagnétique car il a des électrons non appariés dans la coquille la plus externe. Bien qu'il ait un nombre pair d'électrons d, lorsqu'ils remplissent cinq orbitales d, certains électrons restent non appariés dans l'ion. Mais lorsqu'il se lie à d'autres ligands, cette propriété peut être modifiée. Les ions ferreux sont relativement plus basiques que les ions ferriques.

Qu'est-ce que Ferric?

Le fer ferrique a un état d'oxydation de +3;

formé en enlevant deux électrons de la coque 3s et un électron-d d'un atome de fer neutre . Le fer ferrique a des électrons 5d dans sa coquille externe et cette configuration électronique est relativement stable en raison de la stabilité supplémentaire des orbitales à moitié remplies. Les ions ferriques sont plus acides comparés aux ions ferreux. Les ions ferriques peuvent agir comme agent oxydant dans certaines réactions. Par exemple, il peut oxyder les ions iodure en une solution brun foncé si l'iode. - 2Fe

3+

(aq) ^{+ 2I} (aq) ^2Fe ₂₊ aq) ^{+ I} _{2 (aq / s)} Quelle est la différence entre ferreux et ferrique? _{Caractéristiques des ferreux et ferriques:}

Configuration des électrons:

La configuration électronique du fer est;

1

2, 2s ² , 2p ⁶ , 3s ² , 3p ⁶ 2 ^{, 3d} 6 ^Ferreux: Le fer ferreux est formé en enlevant deux électrons (deux électrons 3s) de l'atome de fer. Le fer ferreux a six électrons en d-shell. ^{Fe> Fe}

2+

+ 2e

Il a la configuration électronique de 1s ² , 2s

2 ^{, 2p} 6 3s ² , 3p ⁶ , 3d ⁶ . ^Ferrique: Le fer ferrique est formé en éliminant trois électrons (deux électrons 3 et un électron-d) du fer. Fer ferrique a cinq électrons en d-shell. C'est un état à moitié rempli dans les d-orbitales qui est considéré comme relativement stable. Par conséquent, les ions ferriques sont relativement stables que les ions ferreux. ^{Fe> Fe} 3+

+ 3e

Il a la configuration électronique de 1s

2 ^{, 2s} 2, 2p ^{6 3s} 2 ^{, 3p} 6 ^{, 3d} 5 . Solubilité dans l'eau: ^Ferreux: Lorsque les ions ferreux sont présents dans l'eau, ils donnent une solution claire et incolore. Parce que les ferreux sont complètement solubles dans l'eau. Il y a une petite quantité de Fe ²⁺ dans les voies d'eau naturelles.

Ferrique:

Il peut être clairement identifié lorsque des ions ferriques (Fe

3+ ^{) sont présents dans l'eau. Parce que, il produit des dépôts colorés avec un goût caractéristique de l'eau. Ces sédiments sont formés puisque les ions ferriques sont insolubles dans l'eau. C'est assez désagréable lorsque les ions ferriques sont dissous dans l'eau; les gens ne peuvent pas utiliser de l'eau contenant des ions ferriques.} Formation de complexe avec de l'eau:

Ferreux:

L'ion ferreux forme un complexe avec six molécules d'eau; il est appelé ion hexaaquairon (II) [Fe (H ² 0)

6

2+ _(aq) . Il est de couleur vert pâle. _Ferrique: L'ion ferrique forme un complexe avec six molécules d'eau; il est appelé ion hexaaquairon (III) [Fe (H ² ₀₎ 6

3+ _(aq) . Il est de couleur violet pâle. _{Mais, nous voyons habituellement une couleur jaune terne dans l'eau; ceci dû à la formation d'un autre hydro-complexe, transférant des protons dans l'eau.} Courtoisie d'image: 1. "Iron (II) oxide" [Domaine Public] via Commons 2. "Iron (III) -oxide-sample" de Benjah-bmm27 - Propre travail. [Domaine Public] via Commons