Différence entre H2O et H2O2

H2O vs H2O2 | Les propriétés de l'eau par rapport au peroxyde d'hydrogène, l'utilisation, la différence entre l'eau et le peroxyde d'hydrogène (H

2 _{des éléments d'hydrogène.} Eau _H 2 _{O, qui est connu de tous comme de l'eau, est quelque chose sans lequel nous ne pouvons pas vivre. Deux hydrogènes sont liés par covalence à l'oxygène pour former de l'eau. La molécule obtient une forme courbée pour minimiser la répulsion de la liaison paire-électron libre, et l'angle H-O-H est de 104} o

. L'eau est un liquide clair, incolore, insipide et inodore, qui peut se présenter sous diverses formes telles que la brume, la rosée, la neige, la glace, la vapeur, etc. L'eau passe à la phase gazeuse lorsqu'elle est chauffée au-dessus de 100

C à la pression atmosphérique normale. L'eau est vraiment une molécule miracle. C'est le composé inorganique le plus abondant dans la matière vivante. Plus de 75% de notre corps compose d'eau. C'est un composant des cellules, agit comme un solvant et un réactif. L'eau est un liquide à température ambiante, bien qu'elle ait un faible poids moléculaire de 18 gmol ^-1 . La capacité de l'eau à former des liaisons hydrogène est sa caractéristique unique. Une seule molécule d'eau peut former quatre liaisons hydrogène. L'oxygène est plus électronégatif que l'hydrogène, rendant les liaisons O-H dans l'eau polaires. En raison de la polarité et de la capacité à former des liaisons hydrogène, l'eau est un puissant solvant. Il est connu comme un solvant universel en raison de sa capacité à dissoudre un grand nombre de matériaux. De plus, l'eau a une tension superficielle élevée, des forces de cohésion élevées. L'eau peut résister aux changements de température sans aller au gaz ou à la forme solide. Ceci est connu comme ayant une capacité thermique élevée, qui à son tour est importante pour la survie des organismes vivants. ^{Peroxyde d'hydrogène} Le peroxyde d'hydrogène est la forme de peroxyde la plus simple, appelée H

O ² . C'est un liquide clair avec le point d'ébullition 150

C. Il est complètement miscible à l'eau, cependant, peut être complètement séparé par distillation, parce que son point d'ébullition est plus élevé que celui de l'eau. Le peroxyde d'hydrogène est un puissant agent oxydant et réducteur. Le peroxyde d'hydrogène est une molécule non linéaire et non plane. Il a une structure de livre ouvert.

_{Les peroxydes sont produits en tant que sous-produit de diverses réactions chimiques ou en tant qu'intermédiaire. Ce type de réactions se passe à l'intérieur de notre corps aussi. Le peroxyde a des effets toxiques à l'intérieur de nos cellules. Par conséquent, ils doivent être neutralisés dès qu'ils sont produits. Nos cellules ont un mécanisme spécial pour cela. Il y a un organite appelé peroxysomes dans nos cellules, qui contiennent l'enzyme catalase. Cette enzyme catalyse la décomposition du peroxyde d'hydrogène en eau et oxygène; ainsi, faire une fonction de désintoxication.Le peroxyde d'hydrogène a des propriétés dangereuses comme la décomposition en oxygène et en eau avec dégagement de chaleur, décomposition due à la contamination ou au contact avec des surfaces actives, augmente à l'intérieur des récipients en raison de la formation de la pression d'oxygène et peut former des mélanges explosifs. L'action de blanchiment du peroxyde d'hydrogène est due à l'oxydation et à la libération d'oxygène. Cet oxygène va réagir avec la matière colorante, pour la rendre incolore.} H ₂ O ² → H

O + O

O + Matière colorante → Matière incolore _H 2 _O 2 _{est utilisé comme oxydant pour le carburant de fusée, pour la production d'époxydes, de produits pharmaceutiques et alimentaires comme antiseptique, etc. Le peroxyde d'hydrogène est stocké dans du verre revêtu de cire de paraffine ou des bouteilles en téflon.} Quelle est la différence entre

Eau (H

2 _{O) et Peroxyde d'Hydrogène (H} 2 _O 2

) ? _{• Dans l'eau, la ration H: O est 2: 1 alors que dans le peroxyde d'hydrogène, elle est 1: 1.} • Dans l'eau, l'oxygène est l'état -2 d'oxydation. Cependant, dans H ₂ O ₂ , l'oxygène a un état -1 d'oxydation. • H

O ₂ a un point d'ébullition plus élevé que l'eau. _{• H} 2

O ₂ est un agent oxydant et réducteur fort comparé à l'eau. _{• L'eau est un bon solvant comparé à H} 2

O ₂ .

Différence entre H2O et H2O2

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