Différence entre liaisons hydrogène et liaisons covalentes Différence Entre

Le sujet montre très clairement que l'article est basé sur certains concepts de la chimie. Pour ceux d'entre vous qui connaissent les concepts de base de la liaison chimique, il est facile de comprendre que la discussion porte sur deux types de liens. Quant aux autres, disons simplement que parmi les nombreuses liaisons chimiques qui se produisent entre les atomes et les molécules, nous allons discuter et différencier deux types très importants de liaisons, à savoir les liaisons hydrogène et les liaisons covalentes.

Il est très fréquent que les gens confondent les deux. C'est à cause d'une définition vague offerte pour expliquer ces par rapport à d'autres types d'obligations. La définition la plus simple qui est proposée est qu'une liaison entre deux non-métaux est généralement covalente alors qu'une liaison entre un métal et un non-métal est ionique. Ces définitions sont assez générales et il y a beaucoup d'exceptions et de contradictions. Tout d'abord, il faut noter que toutes les liaisons entre deux non-métaux ne rentrent pas dans la catégorie des liaisons covalentes; il y a aussi d'autres liaisons, dont l'une est une liaison hydrogène.

Par définition, une liaison covalente est une forme de liaison chimique due au partage de paires d'électrons entre des atomes identiques ou distincts. La liaison covalente, à son tour, se réfère à l'équilibre stable de la force (à la fois attrayant et répulsif) entre les atomes lorsqu'ils partagent des électrons. Le partage permet à chaque atome impliqué d'atteindre une coquille externe qui est équivalente à une coquille de valence complète ou une coquille externe. Cela explique une configuration stable des électrons. Contrairement à cela, une liaison hydrogène est en réalité le nom de l'attraction électrostatique entre des types spéciaux de molécules, appelées molécules polaires. La liaison se produit uniquement lorsqu'un atome d'hydrogène qui est déjà lié à un atome hautement électronégatif (l'un des trois, oxygène, azote ou fluor) éprouve une autre force d'attraction d'un atome proche qui est également très électronégatif. Notez que l'hydrogène doit être là pour qu'une liaison hydrogène se produise, d'où le nom de la liaison. En outre, l'un des trois atomes mentionnés ci-dessus devrait être lié à lui. C'est parce que l'azote, le fluor et l'oxygène sont très électronégatifs, c'est-à-dire qu'ils attirent les électrons vers eux. Cela fait que l'hydrogène se comporte comme une particule chargée positivement lorsque les électrons chargés négativement ont été attirés vers l'atome d'azote, de fluor ou d'oxygène correspondant. Par conséquent, cette particule d'hydrogène, qui est maintenant positive, est facilement attirée vers un autre atome électronégatif en raison de sa négativité. Utiliser le nom de liaison hydrogène pour cette interaction chimique s'apparente davantage à utiliser un terme inapproprié parce qu'il n'y a pas de véritable lien qui se forme.En effet, il y a des attractions de di-poteau aux dauphins.

Les interactions qui se produisent dans la liaison covalente incluent la liaison métal-métal, les liaisons trois-centres à deux électrons, les interactions agostiques, la liaison π et la liaison σ. Il est en effet remarquable que la covalence soit la plus grande entre les atomes qui ont des électronégativités similaires. Ceci implique que les deux atomes n'ont pas besoin d'être du même élément mais devraient avoir une électronégativité comparable et proche de permettre des liaisons plus fortes. En revanche, les liaisons hydrogène sont intermoléculaires, c'est-à-dire qu'elles se produisent entre des molécules ou entre différentes parties d'une molécule. Les liaisons hydrogène sont assez fortes; plus fortes que les forces de van der Waals mais sont plus faibles que les liaisons covalentes et ioniques. Des exemples de molécules où la liaison hydrogène se produit comprennent l'eau ainsi que certaines molécules organiques telles que les protéines, l'ADN, etc.

Résumé des différences exprimées aux points

1. Liaison covalente - une liaison chimique qui se produit en raison du partage de paires d'électrons entre des atomes identiques ou distincts, la liaison covalente se réfère à l'équilibre stable de force (à la fois attractif et répulsif) entre les atomes lorsqu'ils partagent des électrons. une coquille extérieure équivalente à une coquille de valence complète ou à une coquille externe; une liaison hydrogène est l'attraction électrostatique entre des types spéciaux de molécules, appelées molécules polaires. La liaison se produit uniquement lorsqu'un atome d'hydrogène déjà lié à un atome hautement électronégatif (l'un des trois, oxygène, azote ou fluor) subit une autre force d'attraction d'un atome proche qui est également fortement électronégatif

2. La liaison covalente peut se produire entre une grande variété d'atomes; les liaisons hydrogène nécessitent de l'hydrogène et un atome d'oxygène, d'azote ou de fluor

3. La liaison covalente est plus forte que les liaisons hydrogène