Différence entre l'hydroxyle et l'hydroxyde | Hydroxyl vs Hydroxide
Différence clé - Hydroxyle par rapport à l'hydroxyde
Les deux termes hydroxyle et hydroxyde sont très similaires, car ils ont tous deux deux atomes similaires, l'oxygène (O = 16) et l'hydrogène H = 1). L'hydroxyde est un ion négatif avec une seule charge et l'hydroxyle ne se trouve pas sous sa forme libre, il fait partie d'une autre molécule ou d'un autre ion. Les ions hydroxydes sont plus réactifs que le groupe hydroxyle dans une molécule. C'est la différence clé entre hydroxyle et hydroxyde.
Qu'est-ce que l'hydroxyl?
L'hydroxyle est un composé neutre et c'est le composé électriquement neutre correspondant de l'ion hydroxyde. La forme libre de l'hydroxyle (• HO) est un radical et lorsqu'il est lié par covalence à d'autres molécules, il est désigné par le groupe hydroxyle (-OH). Les groupes hydroxyle peuvent jouer le rôle de nucléophiles et le radical hydroxyle est utilisé comme catalyseur en chimie organique. Les groupes hydroxyles ne sont pas très réactifs comme les autres nucléophiles. Cependant, ils sont les facilitateurs dans la formation de forces intramoléculaires fortes appelées «liaisons hydrogène».
Qu'est-ce que l'hydroxyde?
L'hydroxyde est un anion diatomique qui contient un atome d'oxygène et un atome d'hydrogène. La liaison entre l'oxygène et l'atome d'hydrogène est covalente et sa formule chimique est OH - . L'auto-ionisation de l'eau produit des ions hydroxyles et par conséquent les ions hydroxyles sont une partie naturelle de l'eau. Les ions hydroxydes sont utilisés comme base, un ligand, un nucléophile et un catalyseur dans les réactions chimiques. De plus, les ions hydrogène produisent des sels avec des cations métalliques et la plupart d'entre eux se dissocient dans des solutions aqueuses, libérant des ions hydroxydes solvatés. De nombreuses substances chimiques inorganiques contiennent le terme «hydroxyde» dans leur nom, mais elles ne sont pas ioniques et ce sont des composés covalents qui contiennent des groupes hydroxyle.
Quelle est la différence entre Hydroxyl et Hydroxide?
Structure:
Hydroxyle: L'hydroxyle est un composé électriquement neutre que l'on peut trouver de deux façons, sous la forme du radical et de la forme liée par covalence.
Radicaux hydroxyles Lorsqu'ils sont liés par covalence à une molécule
Hydroxide: L'hydroxyde est un ion chargé négativement et la charge négative se trouve sur l'atome d'oxygène.
Hydroxyle: Les groupes hydroxyles sont présents dans de nombreux composés organiques; les alcools, les acides carboxyliques et les groupes hydroxyle contenant du sucre. Les composés contenant des groupes hydroxyle tels que l'eau, les alcools et les acides carboxyliques peuvent être facilement déprotonés.De plus, ces groupes hydroxyles sont engagés dans la formation de liaisons hydrogène. Les liaisons hydrogène aident les molécules à coller ensemble, ce qui conduit à la possession de points d'ébullition et de fusion plus élevés. En général, les composés organiques sont peu solubles dans l'eau; ces molécules deviennent légèrement solubles dans l'eau lorsqu'elles contiennent deux groupes hydroxyle ou plus.
Hydroxyde: La plupart des produits chimiques qui contiennent de l'hydroxyde sont considérés comme très corrosifs et certains sont très nocifs. Lorsque ces produits chimiques sont dissous dans l'eau, l'ion hydroxyde agit comme une base incroyablement forte. Comme l'ion hydroxyde porte une charge négative, il est souvent lié à des ions chargés positivement.
Certains composés ioniques contenant des groupes hydroxyde dans leur molécule se dissolvent très bien dans l'eau; des bases corrosives telles que l'hydroxyde de sodium (NaOH) et l'hydroxyde de potassium (KOH) peuvent être prises à titre d'exemples. Cependant, certains autres composés ioniques contenant un hydroxyde sont légèrement insolubles dans l'eau; des exemples sont l'hydroxyde de cuivre (II) [Cu (OH) 2 - bleu clair] et l'hydroxyde de fer (II) [Fe (OH) 2 - brun].
Réactivité:
Hydroxyle : Les groupes hydroxyles sont moins réactifs par rapport au groupe hydroxyde. Mais, les groupes hydroxyles forment facilement des liaisons hydrogène et contribuent à rendre les molécules plus solubles dans l'eau.
Cependant, les radicaux hydroxyles sont très réactifs et très utiles dans les réactions chimiques organiques.
Hydroxide: Le groupe hydroxyde (OH - ) est considéré comme un nucléophile fort en chimie organique.
Références: Martin. chaplin @ btinternet. com, M. C. (n ° d.). Les ions hydroxydes. Récupéré le 28 décembre 2016, d'iciHydroxide Ion: définition et formule - vidéo et leçon de transcription. (n ° d.). Récupéré le 28 décembre 2016, d'iciHydroxide. (n ° d.). Récupéré le 28 décembre 2016, d'iciHydroxy group. (n ° d.). Récupéré le 28 décembre 2016, d'iciHydroxyl Group: Définition, Structure & Formule. (n ° d.). Récupéré le 28 décembre 2016, d'ici H. (2014). Qu'est-ce qu'un groupe hydroxyle? Récupéré le 28 décembre 2016, à partir d'ici