Différence entre ion et isotope Différence entre l'ion

Ion vs Isotope

Toute la matière est composée d'atomes constitués d'électrons chargés négativement entourant un noyau central. Le noyau est formé de protons chargés positivement et de neutrons neutres tandis que les électrons sont maintenus ensemble par une force électromagnétique.

Un atome qui peut être chargé négativement ou positivement s'appelle un ion. Un ion est formé lorsqu'il y a une déficience ou un excès d'électrons; dans ce cas, une déficience signifierait un atome ou un ion positivement chargé alors qu'un excès signifierait un atome ou un ion chargé négativement. Cet excès ou cette carence se traduirait par un nombre total d'électrons qui ne serait pas égal au nombre total de protons dans le noyau et ferait que l'atome émettrait une charge électrique.

Un ion peut être constitué d'un seul atome et s'appelle un ion atomique ou monatomique, ou il peut être constitué de plusieurs atomes et s'appelle un ion moléculaire ou polyatomique. Les ions sont généralement trouvés dans la nature. Ils sont produits dans un état solide, liquide ou gazeux. Ils se produisent dans la foudre, les étincelles électriques et les flammes dans leur état gazeux, et dans leur état solide ou liquide ils se produisent lorsque les sels interagissent avec des solvants tels que le cas des ions dans l'eau salée.

Ils donnent leurs couleurs aux pierres précieuses grâce à l'absorption de la lumière par les ions métalliques, et ils apportent au soleil de la luminescence. En dehors de cela, ils sont importants en biochimie et la dégradation de l'adénosine triphosphate (ATP).

Le mot "ion" a été donné par le physicien anglais Michael Faraday à une certaine espèce qui utilise un milieu aqueux pour transférer entre les électrodes. Il vient du mot grec "iov" qui signifie "aller". "

Le mot "isotope", d'autre part, vient du mot grec "pour au même endroit" qui a été suggéré par Margaret Todd à Frederick Soddy qui l'a découvert pendant qu'il étudiait le radioactif chaînes de désintégration entre l'uranium et le plomb.

Dans un atome, il existe différents nombres de protons et de neutrons. Son élément chimique est établi par le nombre de protons tandis que l'isotope de l'élément est établi par le nombre de neutrons qu'il possède.

Un isotope existe lorsqu'il y a une déficience ou un excès de neutrons dans un atome. Les atomes d'un certain élément doivent avoir le même nombre de protons mais peuvent avoir des nombres différents de neutrons. Cela fait qu'un élément a plusieurs isotopes qui ont des propriétés chimiques et un comportement similaires. Il existe deux classifications d'isotopes: stable et instable. Les isotopes stables sont ceux qui ne se désintègrent pas automatiquement. Les isotopes instables sont ceux qui se désintègrent automatiquement et émettent des rayonnements ionisants.

Résumé:

1. Les ions sont des atomes chargés positivement ou négativement tandis que les isotopes sont des variations différentes d'atomes dans un élément.

2. Les ions existent quand il y a une déficience ou un excès d'électrons dans un atome alors que les isotopes existent quand il y a une déficience ou un excès de neutrons dans un atome.

3. Les isotopes peuvent être stables (ne se désintégrant pas automatiquement) ou instables (se désintégrer automatiquement) tandis que les ions peuvent être atomiques (composés d'un seul atome) ou moléculaires (composés de plusieurs atomes).