Différences entre masse et masse atomique La différence entre les atomes de

Atomes sont essentiellement ce dont chaque chose vivante est faite. Selon la science, l'atome est la plus petite substance qui existe dans ce monde. Un seul millimètre comprend 7 millions d'atomes; leur taille est donc de quelques dixièmes de nanomètre. Les atomes sont la substance de la matière, quelque chose que nous pouvons concrètement tenir et manger, et chaque atome est entouré d'un nuage d'électrons.

Les atomes ont la même quantité d'électrons et de protons. Ce sont les particules qui ont une charge négative (électrons) et une charge positive (protons) sur eux. Les neutrons sont les particules chargées de manière neutre qui n'ont aucune quantité excessive de charge.

En ce qui concerne ce que les atomes contiennent habituellement et ce que l'on appelle, il y a toujours eu une certaine confusion. Les termes masse atomique et nombre de masse sont souvent interchangeables ou perçus comme synonymes. Cependant, ces termes varient réellement en fonction de ce que les atomes sont constitués.

La masse atomique est la masse de la particule entière. C'est la moyenne de tous les isotopes d'un atome. Il est basé sur l'abondance de l'isotope d'un certain atome. Par conséquent, c'est le poids combiné des protons et des neutrons dans un atome.

D'autre part, le nombre de masse est le nombre de protons dans le noyau de cet atome ou de cet élément. C'est un nombre concret et spécifique comme 2 ou 3, alors que les unités de masse atomique ne sont pas communément des entiers.

Pour en savoir plus, voici un exemple. Vous avez été choisi comme candidat pour représenter toutes les femmes dans le monde entier. Avec un milieu de 300 femmes, vous représentez principalement, ce qui est votre nombre de masse, n'est que relativement par rapport à l'ensemble des femmes dans le monde entier pour à peu près. 15%. C'est parce que, aussi évident que cela puisse être, il y a plus de 300 femmes dans le monde entier. Par conséquent, le nombre atomique ne représente que le nombre entier et concret de protons et de neutrons dans un certain élément, tandis que le nombre de masse représente l'ensemble des isotopes ou le contenu de l'élément.

Vous devez comprendre que les isotopes ont des variantes dans différents éléments. Chaque isotope dans chaque élément chimique a un nombre différent de protons et de neutrons. Par conséquent, ces isotopes ont le même modèle, quelque chose dont nous apprenons dans nos classes de chimie, mais diffère quand arrêter. La "configuration" des isotopes s'arrête avec le nombre de masse comme base. Disons par exemple que le carbone a un nombre de masse de 12, 13 et 14. Le nombre atomique de carbone suggère qu'il a 6 protons en général. Par conséquent, les nombres de neutrons de ces isotopes peuvent être trouvés en déduisant le nombre de masse au nombre de protons, ce qui conduit à 6, 7 et 8 neutrons chaque isotope.

La science est en effet une chose complexe à étudier.Cependant, avec le bon professeur et la persévérance dans la connaissance, vous réalisez que c'est amusant et excitant aussi.

Les atomes et, fondamentalement, tout ce qui est mentionné dans cet article ne sont que quelques-uns des nombreux êtres vivants qui font de nous des humains. N'est-ce pas incroyable comment nous sommes conçus pour fonctionner de notre tête à notre orteil? Quand vous préparez vos engrenages, il y a plus à la science que ce que vous pouvez réellement imaginer!

Résumé:

La masse atomique est en fait la masse de la particule entière. C'est la moyenne de tous les isotopes d'un atome. Il est basé sur l'abondance de l'isotope d'un certain atome. Par conséquent, c'est comme le poids combiné des protons et des neutrons dans un atome.

1. Tandis que le nombre de masse, d'un autre côté, est le nombre de protons dans le noyau de cet atome. Dites par exemple le nombre de protons dans un certain élément. Le nombre concret et spécifique comme 2 ou 3 ou quoi que ce soit, tandis que les unités de masse atomique ne sont pas généralement des nombres entiers.