Différence entre l'équation équilibrée et l'équation ionique nette | Équation équilibrée vs équation ionique nette
Différence clé - Équation équilibrée vs Équation ionique nette
Toutes les réactions chimiques peuvent s'écrire comme une équation. Les composants de cette équation comprennent les réactifs avec leurs états physiques, une flèche pour montrer la direction de la réaction et les produits de réaction avec leurs états physiques. S'il y avait des conditions spéciales utilisées, elles sont également brièvement écrites sur la flèche. Si la réaction est en équilibre, deux demi-flèches sont utilisées dans des directions opposées. Une équation chimique peut s'écrire de deux façons: en équation équilibrée ou en équation ionique nette. La différence clé entre l'équation équilibrée et l'équation ionique nette est que l'équation équilibrée montre toutes les réactions qui ont eu lieu dans un système ensemble tandis que l'équation ionique nette montre seulement la réaction nette qui s'est produite après l'achèvement de cette réaction.
TABLE DES MATIÈRES
1. Vue d'ensemble et différence clé
2. Qu'est-ce qu'une équation équilibrée
3. Qu'est-ce qu'une équation ionique nette
4. Comparaison côte à côte - Équation équilibrée vs Équation ionique nette
5. Résumé
Qu'est-ce qu'une équation équilibrée?
Les réactions chimiques sont très importantes pour comprendre le comportement d'un système particulier. En écrivant l'équation correcte pour la réaction, on peut avoir une idée des changements de différentes espèces dans ce système. Pour des réactions simples telles que la dissolution de NaCl dans l'eau, l'équation peut être écrite facilement en prédisant les produits possibles de cette réaction. Mais pour d'autres réactions complexes, d'autres tests peuvent être nécessaires afin de connaître les produits de ce système particulier. Mais la plupart du temps, l'équation écrite est très probablement déséquilibrée, ce qui rend difficile l'explication du comportement chimique de ce système. Par conséquent, les équations non équilibrées doivent également être équilibrées. L'équation équilibrée comprend tous les réactifs et produits de ce système. L'équation est écrite en considérant le composé réactif comme une molécule. Par exemple, l'équation équilibrée entre KI et PbNO 3 (si ceux-ci ont réagi dans l'eau) serait;
3 et KI devrait être de 1: 2 lors de l'ajout de ces composants dans le système. Qu'est-ce qu'une équation ionique nette?
L'équation ionique nette ne montre que la réaction globale qui a eu lieu dans le système. Il comprend les espèces ioniques et les produits formés. Mais cela n'indique pas toutes les réactions qui se sont produites dans un système particulier. Par exemple, s'il y a une réaction entre deux molécules en utilisant de l'eau comme milieu, les composés peuvent avoir été dissous dans l'eau et séparés en ions. Certains de ces ions peuvent être impliqués dans la réaction mais d'autres non. Ensuite, l'équation ionique nette ne comprend que les ions qui ont participé à une réaction nette. D'autres ions, appelés ions spectateurs, sont éliminés de l'équation pour obtenir l'équation ionique nette. Par exemple, si KI et PbNO
3 réagissaient dans l'eau, la réaction ionique nette serait; -> Cela devrait également inclure l'ion K
et le NO3 - , mais ces ions ne se dissoudront et ne participeront pas à la réaction majeure; ainsi, ils ne sont pas inclus dans la réaction ionique nette. Quelle est la différence entre l'équation équilibrée et l'équation ionique nette? - diff Article Milieu avant Table ->
Équation équilibrée vs équation ionique nette
Tous les composants utilisés sont écrits comme les réactifs dans l'équation équilibrée.
Les réactifs qui n'étaient impliqués que dans la réaction nette seraient écrits dans la réaction ionique nette. |
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| Produits | Tous les composants à la fin de la réaction sont inclus dans une équation équilibrée. |
| Dans une équation ionique nette, seul le produit final net est écrit. | |
| Détails donnés | L'équation équilibrée donnera des détails sur toutes les espèces qui sont dans le système. |
| Résumé - Équation équilibrée vs équation ionique nette | |
| Lorsque certains composés ioniques sont ajoutés à l'eau, ils se décomposent et forment des ions qui se dissolvent dans l'eau. Cela produit des anions et des cations. Pour montrer les espèces produites après l'achèvement de la réaction et la direction de la réaction, une équation chimique peut être écrite. Cette équation peut être équilibrée en considérant le nombre d'atomes de chaque espèce qui résident sur les deux côtés de la flèche; parfois, même la charge de ces espèces devrait être considérée. Cela donne une équation chimique équilibrée pour ce système particulier. Cependant, l'équation ionique nette ne comprend que les espèces ayant réagi. Comme nous l'avons souligné précédemment, la principale différence entre l'équation équilibrée et l'équation ionique nette est que l'équation équilibrée montre toutes les réactions dans un système alors que l'équation ionique nette ne montre que la réaction nette qui a eu lieu à la fin de la réaction. | Références: |
1. Chang, R., 2010. chimie. 10ème éd. New York: McGraw-Hill.
2. Réactions chimiques. (n ° d.). Récupéré le 26 mai 2017, à partir de // www. ric. edu / faculté / ptiskus / réactions /
3. Equations ioniques et ioniques complètes. (n ° d.). Récupéré le 26 mai 2017, à partir de // www. khanacademy. org / science / chimie / réactions-chimiques-stoichiome / types-de-réactions-chimiques / a / ionique-ionique-complète-équation.
