Entre cuSO4 (s) et CuSO4 (aq)
CuSO4 (s) vs CuSO4 (aq)
Le sulfate de cuivre est également connu sous le nom de sulfate cuivrique. Le sulfate de cuivre est un sel de l'ion cuivre + 2 et de l'anion sulfate. Lorsqu'une solution de cuivre +2 et une solution de sulfate (sulfate de potassium) sont mélangées ensemble, il en résultera une solution de sulfate de cuivre. Le sulfate de cuivre a plusieurs types de composés, qui diffèrent par le nombre de molécules d'eau qui y sont associées. Lorsque le sulfate de cuivre n'est associé à aucune molécule d'eau, il est connu sous le nom de forme anhydre. C'est sous forme de poudre et a une couleur gris-blanc. Le sulfate de cuivre anhydre a une masse molaire de 159. 62 g / mol. Selon le nombre de molécules d'eau, les propriétés physiques du sel peuvent varier.
->CuSO 4 (s)
La forme solide de sulfate de cuivre peut être trouvée dans diverses formules moléculaires comme mentionné dans l'introduction. Cependant, parmi ceux-ci, la forme la plus commune est le pentahydrate (CuSO 4 5H 2 O). Cela a une belle couleur bleu vif et une structure cristalline attrayante. La masse molaire de ce solide est de 249. 70 g / mol. Naturellement, cette forme pentahydratée est présente sous forme de chalcanthite. En outre, il existe deux autres formes hydratées de solides de sulfate de cuivre qui sont très rares. Parmi eux, la bonattite est un sel trihydraté et la boothite est un sel heptahydraté. Le sulfite de cuivre pentahydraté a un point de fusion de 150 ° C mais il a tendance à se décomposer avant cette température en éliminant quatre molécules d'eau. La couleur bleue du cristal provient des molécules d'eau. Lorsqu'elles sont chauffées à environ 200 ° C, toutes les molécules d'eau s'évaporent et la forme anhydre de couleur blanc-gris est obtenue. Le sulfate de cuivre solide se dissout facilement dans l'eau pour produire une solution aqueuse. Ce sel a de nombreuses utilisations agricoles. Par exemple, le sulfate de cuivre pentahydraté est un bon fongicide. Lorsque la forme solide du sulfate de cuivre se dissout dans l'eau, elle donne la solution aqueuse de sulfate de cuivre, de couleur bleue. Dans cette solution, les ions cuivre +2 existeront sous forme de complexes aqua. Le complexe formé peut s'écrire [Cu (H 2
O)6 ] 2+
. C'est un complexe octaédrique, où six ligands de l'eau sont disposés autour de l'ion cuivre + 2 octaédrique. Puisque les ligands aqua n'ont pas de charge, le complexe global reçoit la charge de cuivre, qui est +2. Lorsque le sulfate de cuivre solide se dissout dans l'eau, il libère de la chaleur vers l'extérieur; par conséquent, la solvatation est exothermique. Les solutions aqueuses de sulfate de cuivre sont importantes dans les réactifs chimiques. Par exemple, le réactif de Fehling et le réactif de Benedicts contiennent du sulfate de cuivre. Ceux-ci sont utilisés pour tester le sucre réducteur. Donc, en présence d'un sucre réducteur, Cu 2+ sera réduit à Cu + .En outre, ceci est également utilisé dans le réactif Biuret pour tester les protéines.
