Différence entre les éléments de bloc D et les éléments de transition | D Éléments de bloc par rapport aux éléments de transition

Différence clé entre les éléments de bloc D et les éléments de transition

les éléments est assez déroutant. Les deux mots sont utilisés de manière interchangeable et beaucoup de personnes utilisent le mot «éléments de transition» pour les éléments d-block. La différence de clé entre les éléments de bloc D et les éléments de transition est que, bien que tous les éléments de transition soient des éléments de bloc D , . Il est clair que les éléments d-block ont ​​des électrons d dans la d-sub-shell. Les éléments de transition sont les éléments qui forment des ions stables ayant des orbitales incomplètement remplies d . Par exemple, Zinc et Scandium sont des éléments d-block; mais pas d'éléments de transition. Quels sont

éléments de bloc D?

Les éléments du bloc D peuvent être clairement identifiés en utilisant la configuration électronique et la position du tableau périodique. La caractéristique principale de l'élément d-block est d'avoir au moins un électron dans la sous-couche d-

. La chose étrange se produit lorsque le remplissage des électrons selon le principe Aufbau dans les éléments d-block est 4s - les électrons sont d'abord remplis avant 3d - les électrons; ce qui signifie que les elctrons 3d ont une énergie plus élevée que les électrons 4s. Mais, quand ils enlèvent des électrons pour former des ions; 4s - les électrons sont d'abord retirés de l'atome.

- diff Article Milieu avant Table ->

Élément Configuration électronique

Scandium	Sc
[Ar] 3d	1	4s 2 Titane Ti
[Ar] 3d	2	4s 2 Vanadium V
[Ar] 3d	3	4s 2 Chrome Cr
[Ar] 3d	5	4s 1 Manganèse Mn
[Ar] 3d	5	4s 2 Ferrous Fe
[Ar] 3d	6	4s 2 Cobalt Co
[Ar] 3d	7	4s 2 Nickel Ni
[Ar] 3d	8	4s 2 Cuivre Cu
	10	4s 1 Zinc Zn
[Ar] 3d	10	4s 2 -

2

2 2p ⁶ 3s ² 3p ⁶ Qu'est-ce qu'un élément de transition? ^{Les éléments de transition sont les éléments qui forment des ions stables avec des orbitales d incomplètement remplies. Lorsque les ions sont formés par des éléments d-block; ils éliminent tout d'abord les électrons} s ^{(niveau n) puis suppriment les électrons (}

d

) (niveau n-1). Zinc et Scandium sont deux éléments spéciaux du bloc d; ils ne forment pas d'ions incomplètement remplis d - orbitaux; ils ne sont donc pas considérés comme des éléments de transition.Tous les autres éléments du groupe d forment des ions stables dont les électrons incomplètement remplis d. Transition Metal Solutions Quelle est la différence entre les éléments D-block et les éléments de transition? Eléments ayant un ou plusieurs d-

électrons dans la sous-enveloppe

d-

sont connus comme des éléments d-block. La plupart des éléments d-block sont des métaux. Eléments de transition: Les éléments qui peuvent former des ions stables avec des atomes incomplets d sont appelés éléments de transition. Note:

Zn et Sc ne sont pas des éléments de transition. Ils ne forment pas seulement des ions Zn 2+ et Sc 3+

, qui ne contiennent pas d'orbitales non remplies.

Zn ² = 1 ² 2s

2 ^2p 6 ^3s 2 ^3p 6 ³ 10 ^Sc 3+ ^{= 1} 2 ^2s

2 ^2p 6 ^3s 2 ^3p 6 ^3d 10 ^{Les ions suivants contiennent des orbitales non remplies. Par conséquent, ces éléments sont considérés comme des éléments de transition.} Cu ²⁺ = 1 ²

2s

2 ^2p 6 ^3s 2 ^3p 6 ³ 9 ^Ni 4+ ^{= 1} 2 ^2s

2 ^2p 6 ^3s 2 ^3p 6 ^3d 6 ^Mn 2+ ^{= 1} 2 ^2s

2 ^2p 6 ³ 2 ^3p 6 ^3d 5 ^Fe 2+ ^{= 1} 2 ^2s

2 ^2p 6 ^3s 2 ^3p 6 ^3d 6 ^{États d'oxydation:} Éléments en D: ^{des éléments en forme de D présentent de multiples états d'oxydation et peu d'entre eux présentent un seul état d'oxydation.} Exemple: ^{Le zinc montre seulement un état d'oxydation +2 et le Scandium ne montre qu'un état d'oxydation +3.}

D'autres éléments du bloc d montrent plusieurs états d'oxydation.

Éléments de transition: Les éléments de transition présentent plusieurs états d'oxydation. Au moins un état contient des

d

-orbitals non remplis.

Exemple:

Titane +2, +4 Vanadium +2, +3, +4, +5 Chrome +2, +3, +6 Manganèse +2, +3, +4, +6, +7

Ferreux +2, +3

Cobalt +2, +3

Nickel +2, +4

Cuivre +1, +2

Courtoisie d'image:

1. "Blocs de table périodique spdf (32 colonnes)" par l'utilisateur: DePiep [CC BY-SA 3. 0] via Commons

2. "Couleurs-transition-métal-solutions" [Domaine Public] via Commons