Différence entre l'épanchement et la diffusion

Si vous regardez le tableau périodique des éléments, vous pouvez voir de nombreuses substances qui composent l'environnement. C'est tellement incroyable de savoir que tout est constitué d'une petite unité identifiable connue sous le nom de molécules. Ces molécules sont constituées d'atomes, qui sont maintenus par des liaisons chimiques. Ces liaisons sont le résultat d'échanges ou de partage d'électrons (négativement ou positivement des particules subatomiques) entre les atomes.

Quand il s'agit de gaz, leurs molécules se déplacent d'une manière définie. Dans les années 1800, Kinetic Molecular Theory a été formulée par deux scientifiques: James Maxwell et Ludwig Boltzman. Ils ont expliqué comment les gaz se comportent et sont sortis avec quatre postulats qui racontent la théorie. Ce qui suit est:

  1. Les molécules de gaz sont en mouvement constant et la collision entre les molécules de gaz et les parois du récipient provoque une pression.
  2. Les particules de gaz n'interagissent pas entre elles. Il n'y a pas de force répulsive ni attractive.
  3. La température de Kelvin est directement proportionnelle à l'énergie cinétique moyenne.
  4. Les particules de gaz sont si petites par rapport au volume qu'elles occupent, donc les particules sont considérées comme n'ayant pas de volume.

Effusion

L'effusion est décrite comme le mouvement ou l'échappement des molécules de gaz à travers un trou d'épingle dans le vide.

En se basant sur la théorie discutée ci-dessus, un gaz plus léger s'échappe à une plus grande vitesse que les plus lourds parce que les molécules entrent en collision avec le trou, ce qui fait que plus de particules s'échappent au cours de l'unité.

Ceci est rendu quantitatif par la loi de Graham - le mouvement moléculaire est inversement proportionnel à la racine carrée de sa masse molaire.

Un exemple parfait d'effusion est le phénomène qui se produit avec les ballons gonflés. Avez-vous déjà remarqué comment un ballon se dégonfle sur une période de temps? Eh bien, c'est parce que l'air à l'intérieur du ballon s'échappe à travers un trou d'épingle ou un petit trou dans l'environnement.

Diffusion

La diffusion vient du mot latin "diffundere" qui signifie "s'étendre". En chimie, la diffusion est décrite comme le mélange progressif des gaz. C'est le mouvement d'un gaz à travers un autre par un mouvement thermique aléatoire qui amène les molécules à entrer en collision les unes avec les autres et à échanger de l'énergie moléculaire entre elles.

C'est un processus graduel qui fait passer les molécules d'une zone de concentration plus élevée à une zone de concentration plus faible. Cela se produit continuellement et ne s'arrête que lorsque les molécules sont réparties uniformément.

La façon la plus facile de comprendre la diffusion est quand une bouteille de parfum est ouverte. Le parfum se déplace et se répand dans l'air ambiant. Le parfum progressif se mêlant à l'air est observé lorsqu'une personne près du flacon de parfum ouvert le sent d'abord et que la personne la plus éloignée de la source la sent plus tard. La même chose se produit quand un certain individu pète, l'odeur nauséabonde diffuse avec l'air, et tôt ou tard les gens le sentiront. Donc, évitez de péter dans les lieux publics.

Pensée finale!

La diffusion et l'effusion jouent un rôle essentiel dans notre vie quotidienne. En fait, la diffusion est un processus commun qui se produit à l'intérieur du corps. C'est le processus qui se produit entre les échanges de nutriments, d'énergie et d'oxygène dans nos systèmes. Il est très instructif de savoir comment les éléments se déplacent et de connaître la différence exacte entre l'effusion et la diffusion.