Différence entre les spectres d'émission et d'absorption

Spectres d'émission vs absorption | Spectre d'absorption par rapport au spectre d'émission

La lumière et d'autres formes de radiations électromagnétiques sont très utiles et largement utilisées en chimie analytique. L'interaction du rayonnement et de la matière est l'objet de la science appelée spectroscopie. Les molécules ou les atomes peuvent absorber de l'énergie ou libérer de l'énergie. Ces énergies sont étudiées en spectroscopie. Il existe différents spectrophotomètres pour mesurer différents types de rayonnements électromagnétiques tels que les rayons infrarouges, les rayons UV, les rayons visibles, les rayons X, les micro-ondes, les radiofréquences, etc.

Spectres d'émission

Lorsqu'un échantillon est donné, nous pouvons obtenir des informations sur l'échantillon en fonction de son interaction avec le rayonnement. Tout d'abord, l'échantillon est stimulé en appliquant de l'énergie sous forme de chaleur, d'énergie électrique, de lumière, de particules ou de réaction chimique. Avant d'appliquer de l'énergie, les molécules de l'échantillon sont dans un état d'énergie plus faible, que nous appelons l'état fondamental. Après avoir appliqué de l'énergie externe, certaines molécules subiront une transition vers un état d'énergie plus élevé appelé état excité. Cette espèce d'état excité est instable; donc, essayer d'émettre de l'énergie et revenir à l'état fondamental. Ce rayonnement émis est tracé en fonction de la fréquence ou de la longueur d'onde et est appelé spectre d'émission. Chaque élément émet un rayonnement spécifique en fonction de l'écart d'énergie entre l'état fondamental et l'état excité. Par conséquent, cela peut être utilisé pour identifier les espèces chimiques.

Spectres d'absorption

Un spectre d'absorption est un graphique de l'absorbance par rapport à la longueur d'onde. Autre que l'absorbance de la longueur d'onde peut également être tracée en fonction de la fréquence ou du nombre d'onde. Les spectres d'absorption peuvent être de deux types: les spectres d'absorption atomique et les spectres d'absorption moléculaire. Lorsqu'un faisceau d'UV polychromatique ou de rayonnement visible traverse des atomes dans la phase gazeuse, seules certaines des fréquences sont absorbées par les atomes. La fréquence absorbée diffère pour différents atomes. Lorsque le rayonnement transmis est enregistré, le spectre consiste en un certain nombre de raies d'absorption très étroites. Dans les atomes, ces spectres d'absorption sont perçus comme des transitions électroniques. Dans les molécules, autres que les transitions électroniques, les transitions de vibration et de rotation sont également possibles. Le spectre d'absorption est donc assez complexe et la molécule absorbe les types de rayonnement UV, IR et visible.

Quelle est la différence entre les spectres d'absorption Vs spectres d'absorption? • Quand un atome ou une molécule excite, il absorbe une certaine énergie dans le rayonnement électromagnétique; par conséquent, cette longueur d'onde sera absente dans le spectre d'absorption enregistré. • Lorsque les espèces reviennent à l'état fondamental à partir de l'état excité, le rayonnement absorbé est émis et enregistré.Ce type de spectre est appelé un spectre d'émission. • En termes simples, les spectres d'absorption enregistrent les longueurs d'onde absorbées par le matériau, tandis que les spectres d'émission enregistrent les longueurs d'ondes émises par les matériaux qui ont été stimulés par l'énergie avant. • Par rapport au spectre visible continu, les spectres d'émission et d'absorption sont des spectres linéaires car ils ne contiennent que certaines longueurs d'onde. • Dans un spectre d'émission, il n'y a que peu de bandes colorées dans un fond sombre. Mais dans un spectre d'absorption, il y aura peu de bandes noires dans le spectre continu. Les bandes sombres dans le spectre d'absorption et les bandes colorées dans le spectre émis du même élément sont similaires.