Halogène vs xénon

Halogène vs Xénon

Différents éléments du tableau périodique ont des propriétés différentes. des propriétés similaires sont assemblées et faites des groupes.

Halogène

Les halogènes sont une série de non-métaux dans le groupe 17, dans le tableau périodique. Le fluor (F), le chlore (Cl), le brome (Br), l'iode (I) et l'astatine (At) sont les halogènes. Les halogènes sont dans les trois états sous forme de solides, de liquides et de gaz. Le fluor et le chlore sont des gaz alors que le brome est un liquide. L'iode et l'astatine se trouvent naturellement sous forme de solides. Comme tous les éléments appartiennent au même groupe, ils présentent des propriétés similaires et nous pouvons identifier certaines tendances dans les propriétés changeantes.

Tous les halogènes sont des non-métaux, et ils ont la configuration électronique commune de s ² p ⁷ ; aussi, il y a un motif dans la configuration électronique. Au fur et à mesure que vous descendez dans le groupe, le nombre atomique augmente de sorte que l'orbitale finale où l'électron est rempli augmente également. En bas du groupe, la taille de l'atome augmente. Par conséquent, l'attraction entre le noyau et les électrons dans la dernière orbitale diminue. Ceci, à son tour, conduit à la diminution de l'énergie d'ionisation dans le groupe. En outre, lorsque vous descendez dans le groupe, l'électronégativité et la réactivité diminuent. En revanche, le point d'ébullition et le point de fusion augmentent dans le groupe.

Les halogènes sont présents dans la nature sous forme de molécules diatomiques. Comparés aux autres éléments du tableau périodique, ils sont très réactifs. Ils ont des électronégativité élevée par rapport aux autres éléments en raison de leur charge nucléaire efficace élevée. Normalement, lorsque les halogènes réagissent avec d'autres éléments (en particulier avec des métaux), ils acquièrent un électron et forment des composés ioniques. Ainsi, ils ont la capacité de former -1 anions. En dehors de cela, ils participent également à la fabrication de liaisons covalentes. Ensuite, ils tendent également à attirer les électrons dans le lien vers eux-mêmes en raison de l'électronégativité élevée.

Les halogénures d'hydrogène sont des acides forts. Le fluor, parmi les autres halogènes, est l'élément le plus réactif et il est très corrosif et hautement toxique. Le chlore et le brome sont utilisés comme désinfectants pour l'eau. Un autre chlore est un ion essentiel à notre corps.

Xénon

Le xénon est un gaz noble avec le symbole chimique Xe. Son nombre atomique est de 54. Puisque c'est un gaz noble, ses orbitales sont entièrement remplies d'électrons et il a la configuration électronique de [Kr] 5s ² 4d ¹⁰ 5p ⁶ . Le xénon est un gaz incolore, inodore et lourd. Il est présent dans l'atmosphère de la Terre en quantités infimes.

Bien que le xénon ne soit pas réactif, il peut être oxydé avec des agents oxydants très puissants. Par conséquent, de nombreux composés de xénon ont été synthétisés.Le xénon a naturellement huit isotopes stables. Le xénon est utilisé dans les lampes flash au xénon qui sont des dispositifs émettant de la lumière. Le laser produit à partir de chlorure de xénon est utilisé à des fins dermatologiques. De plus, le xénon est utilisé comme anesthésique général en médecine. Certains isotopes du xénon sont radioactifs. ¹³³ L'isotope Xe, qui émet un rayonnement gamma, est utilisé pour imager les organes du corps au moyen d'une tomodensitométrie à émission monophotonique.

Halogène vs Xénon

• Le xénon est un gaz noble et il est dans le groupe 18 alors que les halogènes sont dans le groupe 17.
• Au xénon, les orbitales sont entièrement remplies, mais dans les halogènes elles ne sont pas entièrement remplies.
• Les halogènes sont très réactifs par rapport au xénon.
• Les halogènes forment un grand nombre de composés avec d'autres éléments alors que le xénon a un nombre limité de composés.