Acides monoprotiques et polyprotiques
Acides monoprotiques vs acides polyprotiques
Les acides sont définis de plusieurs façons par divers scientifiques. Arrhenius définit un acide comme une substance qui donne des ions H 3 O + dans la solution. Bronsted-Lowry définit une base comme une substance pouvant accepter un proton. La définition d'acide de Lewis est loin commune que les deux ci-dessus. Selon lui, tout donneur de paires d'électrons est une base. Selon la définition d'Arrhenius ou de Bronsted-Lowry, un composé devrait avoir un hydrogène et la capacité de le donner en tant que proton pour être un acide. Cependant, selon Lewis, il peut y avoir des molécules qui ne possèdent pas d'hydrogène mais qui peuvent agir comme un acide. Par exemple, BCl 3 est un acide de Lewis, car il peut accepter une paire d'électrons. Un alcool peut être un acide de Bronsted-Lowry parce qu'il peut donner un proton mais, selon Lewis, ce sera une base.
Indépendamment des définitions ci-dessus, nous identifions normalement un acide comme donneur de protons. Les acides ont un goût aigre. Le jus de citron vert, le vinaigre sont deux acides que nous rencontrons chez nous. Ils réagissent avec des bases produisant de l'eau et réagissent également avec les métaux pour former H 2 , augmentant ainsi la vitesse de corrosion des métaux. Les acides peuvent être classés en deux, en fonction de leur capacité à se dissocier et à produire des protons. Les acides forts tels que HCl, HNO 3 sont complètement ionisés dans une solution pour donner des protons. Les acides faibles comme CH 3 COOH se dissocient partiellement et donnent moins de protons. K a est la constante de dissociation de l'acide. Il donne une indication de la capacité à perdre un proton d'un acide faible. Pour vérifier si une substance est un acide ou non, nous pouvons utiliser plusieurs indicateurs comme le papier de tournesol ou le papier pH. A l'échelle du pH, de 1 à 6 acides sont représentés. Un acide avec un pH de 1 est dit très fort, et à mesure que la valeur du pH augmente, l'acidité diminue. De plus, les acides transforment le tournesol bleu en rouge.
Acide monoprotiqueQuand une molécule d'acide se dissocie dans une solution aqueuse, si elle donne un seul proton, alors cet acide est dit acide monoprotique. Le HCl et l'acide nitrique (HNO
3 ) sont des exemples d'acides minéraux monoprotiques. Voici la dissociation pour HCl dans le milieu aqueux pour donner un proton. HCl → H
+ + Cl - Outre l'acide minéral, il peut exister des acides organiques monoproti- ques. Habituellement, lorsqu'il y a un groupe carboxylique, cet acide est monoprotique. Par exemple, l'acide acétique, l'acide benzoïque et un acide aminé simple comme la glycine sont monoprotiques.
Acide polyprotique
Les acides polyprotiques contiennent plus d'un atome d'hydrogène, qui peuvent être donnés sous forme de protons lorsqu'ils sont dissous dans un milieu aqueux. Plus précisément, s'ils donnent deux protons, nous les appelons diprotiques et, s'ils donnent trois protons, triprotiques, etc.Le sulfure d'hydrogène (H2
S) et H 2 SO 4 sont des acides diprotiques qui donnent deux protons. L'acide phosphorique (H 3 PO 4 ) est un acide triprotique. Dans la plupart des cas, les acides polyprotiques ne se dissocient pas complètement et donnent tous les protons simultanément. Les constantes de dissociation pour chaque dissociation varient. Par exemple, dans la première constante de dissociation phosphorique, il y a 7. 25 × 10 -3 , ce qui est une valeur plus grande. Donc, la dissociation complète a lieu. La deuxième constante de dissociation est 6. 31.10 -8 et la troisième est 3.98 × 10 -13 , qui sont des dissociations moins favorables que la première. Quelle est la différence entre Acide monoprotique et acide polyprotique
