Différence entre Octet et Duplet

Différence clé - Octet vs Duplet

Il existe des atomes ou des composés chimiquement actifs et inactifs présents dans la nature. Cette caractéristique dépend principalement du nombre d'électrons présents dans les coques les plus externes des atomes. Les atomes ayant des coquilles incomplètes peuvent devenir actifs afin de compléter leur configuration électronique pour devenir stable. Les atomes inactifs ont une configuration électronique complète; ainsi, ces atomes ne réagissent avec aucun autre atome sauf dans des conditions spéciales. Les gaz nobles sont toujours inactifs dans la nature. Par conséquent, ils sont connus comme des gaz inertes. Les gaz inertes sont dans la huitième colonne du tableau périodique. D'autres éléments de la même période (rangée) tendent à obtenir la configuration électronique du gaz inerte à la fin de cette période, qui est la forme la plus stable dans la nature. Les atomes actifs ont tendance à compléter le nombre d'électrons selon la règle d'octet ou la règle de duplication . La différence clé entre l'octet et le duplet est que octet est un atome ou un ion ayant un maximum de huit électrons dans la coquille la plus externe tandis que est un atome ayant le maximum de deux électrons dans la coquille la plus externe .

TABLE DES MATIÈRES
1. Vue d'ensemble et différence clé
2. Qu'est-ce qu'un octet
3. Qu'est-ce qu'un Duplet
4. Comparaison côte à côte - Octet vs Duplet
5. Résumé

Qu'est-ce qu'un octet?

Un octet est un atome ou un ion ayant huit électrons dans la coquille la plus externe de cet atome. Tous les gaz nobles à l'exception de l'hélium ont huit électrons et sont de nature inerte. La configuration électronique d'un gaz noble se terminera toujours comme suit.

Par exemple, la configuration électronique de Neon est 1s

2 2s 2

n 2p 6 . Le néon est un gaz inerte. D'autres éléments ayant sept, six, etc. électrons dans l'orbite la plus externe ont tendance à obéir à la règle des octets en obtenant des électrons de l'extérieur; certains autres éléments ayant un, deux, etc. électrons ont tendance à perdre des électrons et à obtenir la configuration électronique du gaz inerte le plus proche. Mais d'autres éléments au milieu de la table périodique formeront de nouvelles liaisons avec des éléments ayant des électrons excédentaires pour partager ces électrons et devenir un octet.

Figure 01: Néon, un octet

Qu'est-ce qu'un Duplet?

L'atome d'hydrogène et l'atome d'hélium sont les plus petits éléments de la nature et n'ont qu'une orbitale autour de leur noyau. Cette orbitale est appelée 1s orbitale. Cette orbitale peut contenir un maximum de deux électrons. L'atome d'hydrogène a un électron et l'hélium a deux électrons. Par conséquent, l'hélium est appelé un duplet.L'hélium a le nombre maximum d'électrons qu'il peut avoir; donc c'est un élément stable dans la nature. Par conséquent, l'hélium est également un gaz inerte. Mais l'hydrogène n'a qu'un seul électron et la seule orbitale qu'il possède est incomplète. Ainsi, l'atome d'hydrogène seul est très réactif et tend à former une liaison covalente avec un autre atome d'hydrogène en partageant les seuls électrons qu'ils possèdent. Alors ces atomes d'hydrogène deviennent des duplets car ils ont maintenant deux électrons dans leurs orbitales les plus externes. Mais le lithium peut également se comporter comme un duplet en éliminant l'électron de son orbitale la plus externe. La configuration électronique du lithium est 1s

2

2s 1 . En supprimant l'électron 2s 1 , il peut devenir un duplet. Dans ce cas, He, H - et Li + sont des doublons qui peuvent exister comme des doubles stables. Tous les doublons ont une configuration électronique se terminant comme suit. ns

2

Figure 02: Hélium, un duplet Quelle est la différence entre Octet et Duplet?

- diff Article Moyen avant Table ->

Octet vs Duplet

L'octet a huit électrons dans la coquille la plus externe.

Duplet a deux électrons dans la coquille la plus externe.

Configuration d'électrons communs L'octet possède une configuration électronique de type ns
2
np 6 à la fin. Duplet a ns 2 configuration de type à la fin. Nombre d'orbitales L'octet peut avoir un minimum de deux orbitales.
Un duplet n'a qu'une orbitale.
Type d'orbitales Un octet peut avoir tous les types d'orbitales tels que s, p, d, f, etc.
Duplet a seulement s orbitale.
Résumé - Octet vs Duplet Tous les éléments tendent à devenir stables. Mais avec des configurations électroniques incomplètes, les atomes ne peuvent pas être stables; ainsi, ils deviennent très réactifs afin de remplir les coquilles avec des électrons en gagnant, en perdant ou en partageant des électrons. Les atomes ou molécules qui obéissent à la règle de l'octet ou du duplet sont stables. La différence clé entre l'octet et le duplet est que cet octet a huit électrons dans son orbite le plus à l'extérieur tandis que le duplet a deux électrons dans son orbital.

Références:

1. Nema, P., 2011. Topperlearning. [En ligne] Disponible sur: // www. topperlearning. com / forums / home-work-help-19 / what-is-octet-duplet-valence-et-ions-chimie-structure-de-l'-atome-46317 / répondre [Mis en ligne le 29 05 2017].

2. Chang, R., 2010. Chimie. 10ème éd. New York: McGraw-Hill.
3. Anon. , 2015. Empileur de qualité. [En ligne] Disponible sur: // gradestack. com / NTSE-Cours complet / Chimique-Collage / Chimique-Activité-de / An / 19176-3853-37737-study-wtw [Date de consultation: 29 mai 2017].
Courtoisie d'image:
1. "Electron shell 002 Helium - pas de label" Par Pumbaa (oeuvre originale de Greg Robson) - Diagrammes de coque électroniques (CC BY-SA 2. 0 uk) via Commons Wikimedia

2. "Electron shell 010 Neon" Par Pumbaa (oeuvre originale de Greg Robson) (CC BY-SA 2. 0 uk) via Commons Wikimedia