Différence entre solution saturée et sursaturée | Solution saturée vs sursaturée
Différence clé - Solution saturée vs sursaturée
Examinons brièvement le concept de saturation avant de passer à une analyse complexe de la différence entre solution saturée et sursaturée. Les solutions sont faites en dissolvant un soluté dans un solvant. Les deux propriétés chimiques de la "saturation" et de la "sursaturation" dans les solvants dépendent principalement de la solubilité du soluté dans le solvant. A une température donnée, la solubilité d'un soluté dans un solvant particulier est une constante (Q).
Q est défini comme le produit ionique du soluté.
Exemple: Solubilité de AgCl dans l'eau (Q AgCl ) =
La différence
entreSaturation et Supersaturation est que, La saturation est l'état auquel une solution d'une substance ne peut plus dissoudre cette substance et des quantités supplémentaires de celui-ci apparaîtra comme une phase séparée tandis que la sursaturation est un état d'une solution qui contient plus de la matière dissoute que celle qui pourrait être dissoute par le solvant dans des circonstances normales.
Les solutions saturées contiennent le nombre maximum de molécules de soluté qu'il peut dissoudre sans précipitation.
Qu'est-ce qu'une solution sursaturée?
Des solutions sursaturées sont formées si vous ajoutez un soluté supplémentaire à la solution saturée. En d'autres termes, c'est la condition dans une solution saturée, lorsque vous ajoutez une quantité supplémentaire de soluté dans la solution. Ensuite, il commencera à former un précipité dans la solution parce que le solvant a dépassé la quantité maximale de molécules de soluté qu'il peut dissoudre.Si vous augmentez la température du solvant, vous pouvez faire une solution saturée en dissolvant les molécules du soluté.
La sursaturation du sucre dans l'eau permet la formation de bonbon.
Quelle est la différence entre une solution saturée et une solution sursaturée?
Définition de la solution saturée et sursaturée
Solution saturée:
A une température donnée, une solution est dite saturée si elle contient autant que les molécules solutées que le solvant peut contenir.
Solution sursaturée: A une température donnée, une solution est dite sursaturée si elle contient plus de molécules de soluté qu'elle peut dissoudre.
Explication chimique Pour
solutions saturées
; Q = K sp (sans précipitation) pour solutions sursaturées
; Q> K sp (le précipité se formera) Où; Q = solubilité (quotient de réaction)
K
sp
= Produit de solubilité (produit mathématique des concentrations d'ions dissous portées à la puissance de leurs coefficients stoechiométriques ): Envisager de dissoudre le chlorure d'argent (AgCl) dans l'eau.
AgCl - Soluté et eau - Solvant AgCl s'est dissout dans l'eau Une grande quantité d'AgCl s'est dissoute dans l'eau.
La solution est claire Le précipité est clairement visible
Q = [Ag
+
] [Cl - ] = K où [Ag
+
] = concentration d'Ag dans l'eau [Cl -
] = Concentration de Cl - dans l'eau Pour AgCl, K sp
10 -10 mol 2 dm -6 Comment pouvons-nous fabriquer des solutions saturées et sursaturées? Les solutions saturées et sursaturées sont formées lorsque vous ajoutez un soluté particulier dans un solvant. A une température donnée, il forme d'abord une solution insaturée puis une solution saturée et enfin la solution sursaturée.
Exemple:
Dissoudre le sel dans l'eau
Solution insaturée: moins de sel dans l'eau, solution limpide, pas de précipitation.
Solution sursaturée : Plus de sel est dissous dans l'eau, Solution trouble, les précipitations sont visibles.
Courtoisie avec l'image: "Rock-Candy-Sticks" d'Evan-Amos - Propre travail. (CC BY-SA 3. 0) via Commons
