Différences entre la distillation azéotropique et la distillation extractive Différence entre

Distillation azéotropique vs extractive

Les distillations azéotropes et extractives sont des techniques utilisées dans le domaine de la chimie et de l'ingénierie. Les principales industries, en particulier les produits pharmaceutiques, utilisent ces techniques pour améliorer leurs recherches. La distillation est un processus très important dans la séparation de certains composants du mélange et est typiquement basée sur la volatilité des composants dans le mélange du liquide bouillant. Bien que ces techniques sont généralement comparées les unes aux autres, de nombreux étudiants en génie chimique sont encore confus au sujet de la différence. Les distillations azéotropes et extractives ont quelques similitudes mais elles ont aussi des différences distinctes et sont observées sur les processus. En chimie, ces procédés sont très essentiels pour séparer certains mélanges pour former un nouveau produit. En comparant ces deux processus, vous pouvez voir leurs différences.

Qu'est-ce que la distillation azéotropique?

La distillation azéotropique est un processus de distillation dans lequel vous pouvez ajouter certains composants dans le mélange pour avoir un meilleur processus de séparation. Habituellement, le composant ajouté dans le mélange est de l'eau ou du benzène, car ceux-ci peuvent aider à augmenter la volatilité d'une substance. En passant, la volatilité est la capacité de vaporisation de la substance. Dans ce procédé, le procédé de distillation peut former un azéotrope qui peut grandement aider dans le processus exact de la séparation, car il ne modifiera pas les composants comme le ferait une simple distillation. La distillation azéotropique produit un mélange hétérogène. Dans ce procédé, un entraîneur est utilisé pour piéger des particules dans le courant afin de séparer l'azéotrope.

Qu'est-ce que la distillation extractive?

La distillation extractive est une technique de distillation dans laquelle la capacité de mélange ou de miscibilité, le fait d'être non volatil et même un point d'ébullition élevé, pourrait être la mesure de la séparation d'un mélange sans former d'azéotrope. Ce type de méthode est généralement utilisé pour des mélanges ayant presque la même volatilité. Dans cette méthode, un solvant de séparation sera utilisé pour interagir avec le mélange, aidant ainsi la séparation des composants. La bonne chose à propos de cette méthode est qu'en utilisant le solvant de séparation, vous pouvez déjà facilement séparer le mélange sans former un azéotrope, ce qui est commun dans d'autres méthodes de séparation.

Comment ces deux-là diffèrent-ils?

Les distillations azéotropes et extractives sont les deux méthodes de séparation des mélanges. Les deux utilisent également un certain solvant de séparation pour aider dans le processus. La principale différence entre les deux est en train de séparer le mélange.La distillation azéotropique forme un azéotrope juste après la combinaison du solvant de séparation. Cet azéotrope peut être une manière compliquée de séparer le mélange car il ne peut pas être facilement changé par une simple distillation. Dans la distillation extractive, un solvant de séparation spécifique est utilisé dans chaque mélange qui ne devrait pas former un azéotrope. De cette manière, la distillation extractive est une méthode meilleure et plus facile que la distillation azéotropique. Mais vous devez garder à l'esprit que si vous avez un mélange avec des volatilités très différentes, alors la méthode de séparation la plus efficace serait la distillation azéotropique.

Résumé:

1. Les distillations azéotropes et extractives sont des techniques utilisées dans le domaine de la chimie et de l'ingénierie.

2. La distillation azéotropique est un processus de distillation dans lequel vous pouvez ajouter un composant spécifique dans le mélange pour avoir un meilleur processus de séparation. Habituellement, le composant ajouté dans le mélange est de l'eau ou du benzène, car ceux-ci peuvent aider à augmenter la volatilité d'une substance.

3. La distillation extractive est une technique de distillation dans laquelle la capacité de mélange ou de miscibilité, le fait d'être non volatil et même un point d'ébullition élevé, pourrait être la mesure de la séparation d'un mélange sans former d'azéotrope. Ce type de méthode est généralement utilisé pour des mélanges ayant presque la même volatilité.