Différence entre absorption et adsorption
Absorption vs adsorption
La sorption est le processus par lequel une substance absorbe ou retient une autre substance. Cela peut être un phénomène chimique, car il y a des liaisons chimiques impliquées dans la prise et le maintien de deux substances. La sorption peut être avantageuse dans certaines occasions, mais elle peut aussi être désavantageuse. Par exemple, la contamination de l'eau au niveau du sol est réduite en raison de la sorption. Lorsque des contaminants sont ajoutés au sol, ils sont attirés vers le sol; ainsi, leur mouvement vers les couches souterraines du sol est ralenti, ce qui se traduira par une faible contamination. Comme les réactions de sorption se produisent rapidement, cela prend moins de temps. La sorption peut être de deux types, l'absorption et l'adsorption. Les deux types sont décrits ci-dessous.
Absorption
Dans l'absorbance, une substance est absorbée dans la structure physique de l'autre substance. La substance, qui absorbe dans une autre substance, est appelée "absorbé". "La substance qui absorbe l'absorbant est appelée" absorbant ". Par exemple, si une molécule organique entre dans une particule solide (particule du sol), alors la molécule organique est absorbée et la particule du sol est absorbante. L'absorbant peut être un gaz, un liquide ou un solide, alors que l'absorbant peut être un atome, un ion ou une molécule. Normalement, l'absorbant et l'absorbant sont dans deux phases différentes. La propriété d'absorption des produits chimiques est utilisée à diverses occasions. Par exemple, c'est le principe de l'extraction liquide-liquide. Ici, un soluté peut être extrait d'un liquide à un autre liquide, car le soluté est plus absorbé par un liquide que l'autre lorsqu'il se trouve dans le même récipient. Pour absorber, l'absorbant doit avoir une structure poreuse ou suffisamment d'espace dans lequel l'absorbant peut être logé. La molécule absorbante doit également être de taille appropriée pour pénétrer à l'intérieur de la structure absorbante. En outre, il devrait y avoir des forces d'attraction entre deux pour faciliter le processus d'absorption. Même que les masses sont absorbées; l'énergie peut également être absorbée dans des substances. C'est le fondement de la spectrophotométrie. Là, la lumière est absorbée par les atomes, les molécules ou une autre espèce.
AdsorptionLors de l'adsorption, une substance ou une énergie est attirée vers une surface d'une autre matière. La substance attirée est appelée «adsorbat» et la surface est appelée «adsorbant». "L'attraction entre les matières organiques et le charbon actif est un exemple d'adsorption. Le matériau organique est l'adsorbat dans cette occasion, et l'adsorbant est le charbon actif. Un autre exemple d'adsorption est l'attraction des protéines sur le biomatériau. L'adsorption peut être de trois types, l'adsorption physique, la chimisorption et l'adsorption électrostatique.En adsorption physique, les faibles forces de van der Waals sont les forces d'attraction. En chimisorption, l'attraction se produit par une réaction chimique entre l'adsorbant et l'adsorbat. Comme son nom l'indique, dans l'adsorption électrostatique, des interactions électrostatiques se forment entre les ions et les surfaces.
