Différence entre les oxydes acides et basiques | Oxydes acides vs oxydes basiques
Différence clé - Oxydes acides vs oxydes basiques
Les oxydes sont des composés comportant au moins un atome d'oxygène attaché à un autre élément. Les oxydes sont formés lorsqu'un élément particulier réagit avec l'oxygène. Comme l'oxygène est de nature hautement réactive, il réagit avec les éléments métalliques et non métalliques et forme des oxydes de ces éléments. Cet oxygène provient de l'air ou de l'eau. En raison de l'électronégativité élevée, l'oxygène peut réagir avec presque tous les éléments sauf les gaz rares. Les principaux types d'oxydes comprennent les oxydes acides, les oxydes basiques, les oxydes amphotères et les oxydes neutres. Cette classification est faite en fonction de la nature et des propriétés de ces oxydes. La différence essentielle entre les oxydes acides et basiques est que les oxydes d'acides forment des acides lorsqu'ils sont dissous dans l'eau alors que les oxydes basiques forment des bases lorsqu'ils sont dissous dans l'eau.
TABLE DES MATIÈRES
1. Vue d'ensemble et différence clé
2. Que sont les oxydes acides
3. Que sont les oxydes basiques
4. Comparaison côte à côte - Oxydes acides vs oxydes basiques
5. Résumé
Que sont les oxydes acides?
Les oxydes acides se forment lorsqu'un non-métal réagit avec l'oxygène. Les oxydes acides réagissent avec l'eau et produisent des acides aqueux. Ces composés acides sont composés d'oxygène, d'atomes d'hydrogène avec les atomes de ce non métallique particulier lié par des liaisons covalentes. Ces composés acides sont appelés anhydrides d'acides car ils produisent le composé acide de cet oxyde lorsqu'ils sont dissous dans l'eau. Par exemple, le dioxyde de soufre est appelé anhydride sulfureux et le trioxyde de soufre est appelé anhydride sulfurique. Les oxydes d'acides peuvent réagir avec une base pour produire son sel. Habituellement, les oxydes acides ont des points de fusion bas et des points d'ébullition bas sauf pour les oxydes comme le dioxyde de silicium qui ont tendance à former des molécules géantes. Ces oxydes se dissoudront dans les bases et formeront un sel et de l'eau. Lorsqu'un oxyde acide est dissous dans l'eau, il diminue le pH de l'échantillon d'eau dû à la formation d'ions H + . Certains exemples courants d'oxydes acides sont: CO 2 , P 2 5 , NO , SO 3, etc … La réaction suivante est un exemple de dissolution d'oxyde acide dans l'eau. - SO
3 (s)+ H 2 (l) 4 (aq) Figure 01: Dioxyde d'azote à différentes températures Que sont les oxydes basiques? Les oxydes basiques se forment à la suite d'une réaction de l'oxygène avec les métaux. En raison de la différence d'électronégativité entre l'oxygène et les métaux, la plupart des oxydes basiques sont de nature ionique.Ainsi, ils ont des liaisons ioniques entre les atomes. Ces oxydes réagissent activement avec l'eau en produisant des composés basiques. Ces oxydes réagissent également avec les acides et forment un sel et de l'eau. Lorsqu'un oxyde basique est ajouté à l'eau, le pH de l'eau augmente en raison de la formation d'ions hydroxyles (OH -
). Quelques exemples d'oxydes basiques courants sont Na
2
O, CaO, MgO, etc. L'exemple suivant montre la dissolution d'un oxyde basique dans l'eau.2 (l) NaOH (aq) Figure 02: Oxyde de magnésium (exemple d'un oxyde basique) Quelle est la différence entre les oxydes acides et basiques? - diff Article Milieu avant Tableau -> Acides par rapport aux oxydes de base
Des oxydes basiques se forment lorsque l'oxygène réagit avec les métaux.
Réaction avec l'eau
Les oxydes acides réagissent avec l'eau en formant des composés acides.
Les oxydes basiques réagissent avec l'eau en formant des composés basiques.Réaction avec l'acide |
|
| Les oxydes acides ne réagissent pas avec les acides. | Les oxydes basiques réagissent avec les acides en formant un sel. |
| Réaction avec base | |
| Les oxydes acides réagissent avec les bases en formant un sel. | Les oxydes basiques ne réagissent pas avec les bases. |
| Obligations | |
| Les oxydes acides ont des liaisons covalentes. | Les oxydes basiques ont des liaisons ioniques. |
| Effets sur le pH | |
| Lorsque les oxydes acides sont dissous dans l'eau, cela diminue le pH. | La dissolution des oxydes basiques entraîne l'augmentation du pH. |
| Autres noms | |
| Les oxydes acides sont également appelés anhydrides d'acides. | Les oxydes basiques sont également appelés anhydrides de base. |
| Résumé - Oxydes acides vs oxydes basiques | |
| Les oxydes sont des composés comportant au moins un atome d'oxygène lié à un autre élément. Cet élément peut être un métal ou un non-métal. Les oxydes peuvent être acides ou basiques selon leurs propriétés. Si un oxyde particulier peut réagir avec un acide mais pas avec une base, on l'appelle un oxyde basique. Si un oxyde réagit avec une base mais pas avec des acides, c'est un oxyde acide. La différence essentielle entre les oxydes acides et les oxydes basiques est que les oxydes acides forment des acides lorsqu'ils sont dissous dans l'eau, tandis que les oxydes basiques forment des bases lorsqu'ils sont dissous dans l'eau. | Références: |
| 1. Dunk, V., 2013. slide part. [En ligne] | |
| Disponible sur: // www. slideshare. net / bsvab / oxydes acides et basiques-16541388 [Date de consultation: 26 mai 2017]. | 2. Chang, R., 2010. chimie. 10ème éd. New York: McGraw-Hill. |
3. Hesthra, B., 2016. libretexts. [En ligne] Disponible à: // chem. libretexts. org / Core / Inorganic_Chemistry / Descriptive_Chemistry / Main_Group_Reactions / Composés / Oxydes [Date de consultation: 26 mai 2017].
Courtoisie d'image:
1. "Dioxyde d'azote à différentes températures" Par Eframgoldberg - Propre travail (CC BY-SA 3. 0) via Commons Wikimedia
2. "Oxyde de magnésium" par Walkerma. Propre travail (basé sur les revendications de droits d'auteur) (Domaine Public) via Commons Wikimedia
