Différence entre Adiabatique et Polytropique

Adiabatique vs Polytropique

Aux fins de la chimie, l'univers est divisé en deux parties. La partie qui nous intéresse est appelée un système, et le reste est appelé l'environnement. Un système peut être un organisme, un réacteur ou même une seule cellule. Les systèmes se distinguent par le type d'interactions qu'ils ont ou par les types d'échanges ont lieu. Les systèmes peuvent être classés en deux systèmes ouverts et systèmes fermés. Parfois, les choses et l'énergie peuvent être échangées à travers les frontières du système. L'énergie échangée peut prendre plusieurs formes telles que l'énergie lumineuse, l'énergie thermique, l'énergie sonore, etc. Si l'énergie d'un système change en raison d'une différence de température, on dit qu'il y a eu un flux de chaleur. Adiabatique et polytropique sont deux processus thermodynamiques liés au transfert de chaleur dans les systèmes.

Adiabatique

Le changement adiabatique est celui dans lequel aucune chaleur n'est transférée dans ou hors du système. Le transfert de chaleur peut être principalement arrêté de deux manières. L'une est d'utiliser une limite isolée thermiquement, de sorte qu'aucune chaleur ne puisse entrer ou exister. Par exemple, une réaction réalisée dans un flacon de Dewar est adiabatique. L'autre type de processus adiabatique se produit quand un processus a lieu varier rapidement; ainsi, il n'y a plus de temps pour transférer la chaleur. En thermodynamique, les changements adiabatiques sont présentés par dQ = 0. Dans ces cas, il existe une relation entre la pression et la température. Par conséquent, le système subit des modifications dues à la pression dans des conditions adiabatiques. C'est ce qui se passe dans la formation des nuages ​​et les courants convectifs à grande échelle. À plus haute altitude, la pression atmosphérique est plus faible. Lorsque l'air est chauffé, il a tendance à monter. Étant donné que la pression de l'air extérieur est faible, la parcelle d'air montante essaiera de se dilater. Lors de l'expansion, les molécules d'air fonctionnent, ce qui affecte leur température. C'est pourquoi la température diminue en se levant. Selon la thermodynamique, l'énergie dans la parcelle est restée constante, mais elle peut être convertie pour faire le travail d'expansion ou peut-être pour maintenir sa température. Il n'y a pas d'échange de chaleur avec l'extérieur. Ce même phénomène peut également être appliqué à la compression de l'air (par exemple, un piston). Dans cette situation, lorsque la parcelle d'air compresse la température augmente. Ces processus sont appelés chauffage et refroidissement adiabatiques.

Polytropique

Le transfert de chaleur se produit de manière réversible dans ce processus. Lorsqu'un gaz subit ce type de transfert de chaleur, l'équation suivante est vraie pour un processus polytropique.

PVn = constante, où P est la pression, V est le volume et n est une constante.

La chaleur et l'échange de travail ont lieu entre le système et l'environnement, afin de maintenir constante PV dans le processus d'expansion / compression de gaz polytropique.Par conséquent, le polytropic est un processus non adiabatique.

Quelle est la différence entre adiabatique et polytropique? • Dans les processus adiabatiques, le transfert de chaleur entre le système et l'environnement ne se produit pas. Cependant, dans les processus polytropiques, la chaleur est transférée. • Par conséquent, le polytropic est un processus non adiabatique.