Différence entre Charles Law et la loi de Boyle
La loi de Charles et la loi de Boyle sont deux lois très importantes concernant les gaz. Ces deux lois peuvent décrire de nombreuses propriétés des gaz parfaits. Ces lois sont largement utilisées dans des domaines tels que la chimie, la thermodynamique, l'aéronautique et même les applications militaires. Il est essentiel d'avoir une compréhension solide dans ces deux lois afin d'exceller dans de tels domaines. Dans cet article, nous allons discuter de la loi de Charles et de la loi de Boyle, de leurs définitions, des applications de la loi de Charles et de la loi de Boyle, de leurs similitudes et finalement des différences entre la loi de Charles et la loi de Boyle.
Loi de BoyleLa loi de Boyle est une loi sur les gaz. Il est défini pour un gaz idéal. Une bonne compréhension du gaz parfait est nécessaire pour comprendre ces lois gazeuses idéales. Le gaz idéal est un gaz pour lequel le volume occupé par chaque molécule est nul; aussi les attractions intermoléculaires entre les molécules sont nulles. De tels gaz parfaits n'existent pas dans les conditions de la vie réelle. Les gaz, qui existent dans la vie réelle, sont connus comme de vrais gaz. Les gaz réels ont des volumes moléculaires et des forces intermoléculaires. Si le volume combiné de toutes les molécules d'un gaz réel est négligeable par rapport au volume du récipient et que les forces intermoléculaires sont négligeables par rapport aux vitesses des molécules, le gaz peut être considéré comme un gaz idéal dans ce système. La loi de Boyle, proposée en 1662 par le chimiste et physicien Robert Boyle, peut être exposée comme suit. Pour une quantité fixe d'un gaz idéal, maintenu à une température fixe, la pression et le volume sont inversement proportionnels.
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La loi de CharlesLa loi de Charles est aussi une loi des gaz qui se définit comme un gaz idéal dans un système fermé. Ceci indique que pour un système de gaz idéal fermé sous pression constante, le volume du système est directement proportionnel à la température du système. Cette loi a été publiée pour la première fois par le philosophe français Joseph Louis Gay-Lussac, mais il a crédité la découverte à Jacques Charles. Cette loi suggère que pour un tel système, le rapport entre la température et le volume doit être constant. En d'autres termes, V / T = K, où V est le volume du gaz et T est la température du gaz.Il faut noter que mathématiquement, cette proportionnalité ne fonctionnera que pour l'échelle de Kelvin, qui est une échelle de température absolue.
Quelle est la différence entre la loi de Charles et la loi de Boyle?
