Différence entre liaison électrovalente et liaison covalente | Liaison électrovalente vs liaison covalente

Différence clé - Liaison électrovalente vs liaison covalente

La liaison chimique est la clé de la formation de divers types de composés chimiques. Il agit comme une colle pour contenir des atomes ou des molécules ensemble. Le but principal de la liaison chimique est de produire un composé chimique stable. Quand une liaison chimique se forme, l'énergie est libérée, formant un composé stable. Il existe trois principaux types de liaisons chimiques connues sous le nom de liaison ionique, liaison covalente et liaison métallique ou non covalente. Une liaison ionique est également appelée liaison électrovalente. La différence essentielle entre la liaison électrovalente et la liaison covalente est que la liaison électroconductrice se produit en transférant les électrons d'un atome à l'autre alors que la liaison covalente se produit par le partage des électrons de valence entre les atomes. Les électrons de Valence, qui sont des électrons situés dans les coques les plus externes d'un atome, sont impliqués dans les deux types de liaison chimique.

TABLE DES MATIÈRES

1. Vue d'ensemble et différence clé

2. Qu'est-ce qu'un lien électrostatique

3. Qu'est-ce qu'un lien covalent

4. Comparaison côte à côte - Electrovalent vs liaison covalente

5. Résumé

Qu'est-ce qu'un lien électrovalve?

La liaison électrovalente ou ionique est un type de liaison chimique qui se forme à la suite du transfert d'électrons d'un atome à l'autre. Ce transfert amène un atome à être chargé positivement et l'autre atome à être chargé négativement. L'atome donneur d'électrons devient chargé positivement; par conséquent, il est appelé le cation, tandis que l'atome récepteur d'électrons devient chargé négativement et est appelé l'anion. Une attraction électrostatique se produit entre ce cation et l'anion dû à des charges électriques opposées. La grande différence d'électronégativité entre les deux atomes provoque cette liaison. Les atomes métalliques et non métalliques sont impliqués dans cette liaison.

Cependant, aucune des liaisons électrovalentes n'est constituée de liaisons ioniques pures. Chaque composé ionique peut avoir un certain pourcentage de liaison covalente. Ainsi, il révèle qu'un composé ionique a un plus grand caractère ionique et un faible degré de caractère covalent. Mais il y a quelques composés avec un degré considérable de caractère covalent. Ce type de liaison est appelé liaisons covalentes polaires.

Les caractéristiques des composés fabriqués à partir de liaisons électroconductrices sont différentes des composés fabriqués à partir de liaisons covalentes. Lorsque l'on considère les propriétés physiques, des points d'ébullition et des points de fusion généralement plus élevés peuvent être observés.Mais la solubilité dans l'eau et la propriété de conductivité électrique sont considérablement élevées. Des exemples de composés avec des liaisons ioniques peuvent inclure des halogénures de métaux, des oxydes de métaux, des sulfures de métaux, etc.

Figure 01: Lien Electrovalent

Qu'est-ce qu'un lien covalent?

Une liaison covalente est un type de liaison chimique qui se forme par le partage de paires d'électrons entre des atomes non métalliques. Ce partage d'électrons est survenu en raison de la faible différence d'électronégativité entre les deux atomes impliqués dans la liaison. Dans la liaison covalente, des atomes non métalliques sont typiquement impliqués. Ces atomes ont une configuration électronique incomplète dans leurs orbitales externes, partageant ainsi des électrons non appariés afin d'obtenir une configuration électronique similaire à un gaz rare. C'est parce que la configuration incomplète des électrons rend l'atome particulier instable. Contrairement à la liaison ionique, la liaison covalente peut avoir des liaisons simples, doubles ou triples entre deux atomes. Ces liens sont formés de telle sorte que les deux atomes obéissent à la règle de l'octet. La liaison se produit par le chevauchement des orbitales atomiques. Une seule liaison est formée lorsque deux électrons sont partagés. Une double liaison est formée lorsque quatre électrons sont partagés. Le partage de six électrons peut entraîner une triple liaison.

Les caractéristiques des composés avec des liaisons covalentes comprennent une forte liaison entre deux atomes due à des valeurs d'électronégativité similaires. Ainsi, la solubilité et la conductivité électrique (à l'état soluble) sont faibles ou absentes. Ces composés ont également des points de fusion et des points d'ébullition plus faibles que les composés ioniques. Un certain nombre de composés organiques et inorganiques peuvent être pris comme exemples de composés avec liaison covalente.

Figure 02: Liaison Covalente

Quelle est la différence entre Liaison Electrovalente et Liaison Covalente?

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Liaison électrovalente vs Liaison covalente
Liaison électrovalente est une liaison chimique entre deux atomes due à un transfert d'électron (s) d'un atome à l'autre.	La liaison covalente est un type de liaison chimique qui se produit en raison du partage de paires d'électrons entre les atomes.
Métaux vs non-métaux
Des liaisons électrovalentes peuvent être observées entre les métaux et les non-métaux.	Des liaisons covalentes peuvent être typiquement observées entre deux non-métaux.
Différence d'électronégativité
La différence d'électronégativité entre deux atomes est plus élevée dans la liaison électrovalente.	La différence d'électronégativité entre deux atomes est comparativement plus faible.
Solubilité dans l'eau et conductivité électrique
La solubilité dans l'eau et la conductivité électrique est plus élevée dans les composés à liaison électroconductrice.	La solubilité dans l'eau et la conductivité électrique est comparativement plus faible dans les composés à liaison covalente.
Points d'ébullition et de fusion
Les points d'ébullition et de fusion sont plus élevés pour le collage électrostatique.	Les points d'ébullition et de fusion sont comparativement plus faibles pour la liaison covalente.

Résumé - Les liaisons électrovalentes vs liaisons covalentes

Les liaisons électrovalentes et covalentes sont deux types de liaisons chimiques différentes les unes des autres.La principale différence entre les liaisons électrovalentes et covalentes est leur nature; la liaison électrovalente est un type d'attraction électrostatique entre deux atomes alors que la liaison covalente est le partage de paires d'électrons entre deux atomes.

Référence:

1. "Liaison Electrovalente. "EMedicalPrep. N. p., n. ré. Web. 25 mai 2017. <>

2. "Le lien Covalent. "Groupes de la Division de l'enseignement des produits chimiques. Université Purdue, n. ré. Web. 25 mai 2017. <>

3. "Liaisons chimiques. "Khan Academy, n. ré. Web. 25 mai 2017. <>

Courtoisie d'image:

1. "Liaison ionique NaCl" Par Mhowison - Propre travail (Domaine Public) via Commons Wikimedia

2. "L'hydrogène par liaison covalente" Par Jacek FH - Propre travail (CC BY-SA 3. 0) via Commons Wikimedia