Différence entre le point final et le point stoechiométrique

Point final vs point stoechiométrique

La différence entre le point final et le point stoechiométrique doit vous intéresser si vous souhaitez apprendre des réactions chimiques. Un titrage à base d'acide implique une réaction de neutralisation, qui se produit au point où un acide réagit avec une quantité égale de base comme cela apparaît dans la réaction chimique équilibrée. Le point théorique où la réaction se termine exactement et le point où nous détectons pratiquement, ont de petites différences. Cet article discute de ces deux points, le point d'équivalence et le point final, dans un titrage. Nous utilisons le nom point d'équivalence pour nommer le point stoechiométrique. Il existe plusieurs méthodes pour déterminer le point d'équivalence d'une réaction. Cependant, pratiquement ces méthodes ne donnent pas le point d'équivalence exact, elles déterminent le point juste après le point d'équivalence. C'est ce qu'on appelle le point final d'une réaction chimique.

- Titrages à base d'acide

Méthodes titrimétriques utilisées pour déterminer la concentration inconnue d'un acide ou d'une base en faisant réagir un acide ou une base avec un acide ou une base ayant une concentration connue. C'est une réaction de neutralisation. Dans la plupart des titrages, des indicateurs sont utilisés pour déterminer le point où la quantité donnée d'acide réagit complètement avec la base donnée. En fonction du type de titrage acido-basique (par exemple base forte acide-forte, base faible acide-forte, base faible acide-acide, etc.), différents indicateurs sont utilisés.

Qu'est-ce que le point stoechiométrique?

Point d'équivalence

est le nom utilisé pour le point stoechiométrique. C'est le point où l'acide ou la base complète sa réaction de neutralisation. Exemple:

HCl

(aq) _{+ NaOH} (aq) _{-> H2O + NaCl} (aq) _{ml) (0,5 M, v ml)}

Selon la stoechiométrie de la réaction,

HCl: NaOH = 1: 1

=> nHCl = nNaOH

0. 1 M * 100 ml = 0, 5 M * V

VNaOH = 0. 1/100 / 0,5

= 200 ml

Théoriquement, la réaction se termine au point où 100 ml de HCl 1M) réagit avec 200 ml de NaOH (0,5 M). Ce point est appelé le point stoechiométrique ou le point équivalent.

Qu'est-ce que le point de terminaison?

Le point auquel on observe la réaction est appelé le point final. Nous pouvons déterminer expérimentalement ce point. Considérons l'exemple précédent pour le comprendre pratiquement.

Exemple: Supposons que nous titrions 100 ml d'acide chlorhydrique 0,1 M (HCl) avec 0.Hydroxyde de sodium 5 M.

HCl

(aq) _{+ NaOH} Nous maintenons l'acide dans le ballon de titrage et nous titrages contre NaOH en présence d'orange de méthyle comme indicateur. En milieu acide, l'indicateur est incolore; montre une couleur rose dans le milieu de base. _{Initialement, seulement de l'acide (HCl 0,1 M / 100 ml) dans le ballon de titrage; Le pH de la solution est égal à 2 (pH = -log10 [0,1-100 * 10-3]). En ajoutant NaOH, le pH de la solution augmente en raison de la neutralisation d'une certaine quantité d'acide dans le milieu. Nous ajoutons la base goutte à goutte en continu jusqu'à ce qu'elle atteigne l'achèvement. Le pH de la réaction est égal à 7 lorsque la réaction est terminée. Même à ce stade, l'indicateur ne montre aucune couleur dans le milieu puisqu'il change la couleur dans le milieu de base. Pour observer le changement de couleur, nous avons besoin d'ajouter une goutte de NaOH, même après l'achèvement de la neutralisation. Le pH de la solution change radicalement à ce stade. C'est le point où nous observons que la réaction est terminée.} Quelle est la différence entre le point final et le point stoechiométrique? _{C'est mieux si on peut déterminer quand le point équivalent est atteint. Cependant, nous observons l'achèvement de la réaction au point final.}

Selon l'exemple ci-dessus, Au début de la réaction, nous n'avons que l'acide dans le milieu (HCl). Avant d'atteindre le point d'équivalence, avec l'addition de NaOH, nous avons l'acide n'ayant pas réagi et le sel formé (HCl et NaCl). Au point d'équivalence, nous n'avons que du sel dans le milieu. Au point final, nous avons du sel et la base (NaCl et NaOH) dans le milieu.

Le point d'équivalence est le point le plus précis auquel la neutralisation a été effectuée. Le point de terminaison intervient juste après la neutralisation.

Ces deux mesures sont à peu près les mêmes, de sorte que le point final coïncide avec ou est très proche du point d'équivalence.

L'utilisation d'un pH-mètre pour déterminer le point stoechiométrique peut être considérée comme une méthode précise (un graphique du pH par rapport aux millilitres de titrant).

Point final vs point stoechiométrique - Résumé

• La méthode titrimétrique est l'une des méthodes analytiques quantitatives les plus utilisées pour déterminer la concentration inconnue d'un acide ou d'une base. Cela implique la détermination du point auquel la neutralisation est terminée. Il existe une légère différence entre le point théorique auquel se produit l'achèvement réel et le point auquel l'achèvement de la réaction est observé. Ces deux points sont respectivement appelés point stoechiométrique et point final. Ces deux points sont considérés comme presque similaires. Ainsi, le point final est considéré comme le point où l'achèvement de la réaction acide-base se produit.