Différence entre le gaz et la vapeur | Gaz vs Vapeur

Différence clé - Gaz vs Vapeur

La phase gazeuse est l'une des quatre phases fondamentales de toute matière. Les gaz peuvent être clairement distingués des phases solides et liquides car, contrairement aux solides ou aux liquides, les atomes sont en mouvement libre et se propagent tout autour d'un récipient. Le gaz et la vapeur semblent tous deux similaires en raison de leur transparence, mais sont deux phases distinctes qui peuvent exister. La différence entre le gaz et la vapeur est que le gaz n'existe que dans un seul état physique alors que la vapeur peut coexister avec un autre état physique.

TABLE DES MATIÈRES

1. Vue d'ensemble et différence clé

2. Qu'est-ce que le gaz

3. Qu'est-ce que Vapour

4. Comparaison côte à côte - Gaz vs Vapeur

5. Résumé

Qu'est-ce que le gaz?

Le gaz naturel peut être composé d'un seul élément ou d'une combinaison d'atomes. Cependant, c'est une très petite molécule. Par exemple, si l'on considère le groupe d'halogènes dans le tableau périodique, le fluor et le chlore existent sous forme de gaz alors que le brome existe sous forme liquide et l'iode sous forme de solide. En effet, la taille de l'atome est augmentée dans le groupe des halogènes et les grandes molécules ne peuvent pas obtenir un état de mouvement libre en raison des interactions intermoléculaires.

Le gaz est une substance qui n'existe que dans un seul état, à savoir la phase gazeuse. C'est ce qu'on appelle un état thermodynamique. Un état thermodynamique est la condition d'un système expliqué en fonction des paramètres thermodynamiques tels que la température, la pression, etc. Le gaz n'a pas subi de changement de phase, ce qui signifie qu'il n'existe que sous forme de gaz et ne subit pas de changement de phase. Par conséquent, il est appelé une substance monophasique.

Le diagramme suivant montre les positions relatives de la phase gazeuse et de la phase vapeur. Ici, la phase vapeur est située à une température inférieure à la température critique. La phase gazeuse se situe au-dessus du point critique.

Figure 01: Positions relatives de la phase gazeuse et de la phase vapeur

Qu'est-ce que la vapeur?

La vapeur peut être définie comme une substance qui se trouve dans la phase gazeuse et qui peut coexister avec une phase liquide. Cette définition semble un peu déroutante, mais ce qui se passe ici est que la vapeur est en équilibre avec un liquide. Ce liquide contient les mêmes molécules que la vapeur. La vapeur se forme à partir d'un changement de phase et peut subir à nouveau un changement de phase. Par conséquent, il est nommé comme une substance multiphasique. La vapeur n'est pas un état de la matière comme le gaz est. La transition d'un gaz dans un liquide se fait par condensation suivie par la formation d'une goutte liquide et sa croissance. La coexistence de la vapeur avec sa phase liquide est possible car sa température moyenne est inférieure au point critique.Le point critique est la température et la pression auxquelles un gaz et un liquide ne peuvent pas être distingués. Seuls les gaz peuvent exister au-dessus du point critique; ainsi, un gaz ne peut pas coexister avec un liquide. Par exemple, la vapeur est de la vapeur d'eau à haute température alors qu'à la température ambiante c'est un liquide.

Un bon exemple d'équilibre vapeur-liquide dans des conditions normales est l'équilibre entre l'éthanol et ses vapeurs. Le diagramme suivant montre comment ces deux phases sont liées.

Figure 02: Mélange d'éthanol et d'eau à l'équilibre vapeur-liquide

Quelle est la différence entre le gaz et la vapeur?

- diff Article Moyen avant Table ->

Gaz vs Vapeur

Un gaz ne peut exister que dans une phase thermodynamique.
La vapeur peut coexister avec sa phase liquide.	État physique
Le gaz est un état fondamental de la matière.
La vapeur est un état temporaire de changement d'un liquide ou d'un solide.	Nature
Tous les gaz ne sont pas des vapeurs.
Toutes les vapeurs sont des gaz.	Propriétés
Les gaz sont invisibles.
La vapeur peut être visible. (Ex: la vapeur d'eau peut être vue comme un nuage.)	Changement de phase
Le gaz ne fait pas face à un changement de phase
La vapeur subit un changement de phase.	Origine
Le gaz est toujours un gaz naturel.
La vapeur est un type de gaz formé à partir d'un liquide ou d'un solide.	Formation
Le gaz n'est pas formé.
La vapeur se forme par ébullition ou par évaporation	Point critique
La température d'un gaz est supérieure au point critique.
La température d'une vapeur est inférieure au point critique mais au-dessus du point d'ébullition du liquide ou du solide particulier.	S'établissent
Les gaz ne s'installent pas au sol.
Les vapeurs s'installent au sol.	Sommaire - Gaz vs Vapeur

Le gaz est situé au-dessus du point critique, tandis que la vapeur est située au-dessous du point critique. Aucune phase liquide ne peut exister au-dessus du point critique. La vapeur existe également en dessous du point critique. Par conséquent, la différence principale entre le gaz et la vapeur est que le gaz n'existe que dans un seul état physique alors que la vapeur peut coexister avec un autre état physique.

Courtoisie d'image:

1. «Phase-diag2» par Matthieumaréchal (CC BY-SA 3. 0) via Commons Wikimedia

2. «Vapor-Liquid Equilibrium Mélange d'Éthanol et d'Eau» par Wilfried Cordes - de: Dortmunder Datenbank; CC BY-SA 3. 0) via Commons Wikimedia