Différence entre ionisation et dissociation | Ionisation vs Dissociation
Différence clé - Ionisation vs dissociation
L'ionisation et la dissociation sont deux processus importants en chimie. L'ionisation et la dissociation sont souvent confondues, en particulier dans le cas de la dissolution de composés ioniques. On pourrait penser que la dissolution des composés ioniques entraîne une ionisation puisque les composés ioniques se dissolvent dans l'eau, produisant des particules ou des ions chargés. Mais c'est un exemple de dissociation puisque les composés ioniques sont déjà faits d'ions. Par conséquent, la principale différence entre l'ionisation et la dissociation est que l'ionisation est la production de nouveaux ions par gain ou perte d'électron alors que la dissociation est la séparation ou la séparation d'ions qui existent déjà dans un composé. TABLE DES MATIÈRES
1. Vue d'ensemble et différence clé2. Qu'est-ce que l'ionisation
3. Qu'est-ce que la dissociation
4. Comparaison côte à côte - ionisation vs dissociation
5. Résumé
Qu'est-ce que l'ionisation?
L'ionisation est le processus qui produit un atome ou une molécule chargé par gain ou perte d'un électron. Ce processus produit une particule chargée. Dans ce processus, les atomes électriquement neutres deviennent des particules chargées électriquement. Cette charge peut être positive ou négative. Cela dépend du gain ou de la perte d'un électron. Si un atome ou une molécule perd un électron, il devient chargé positivement tandis que s'il gagne un électron de l'extérieur, il devient chargé négativement. Le processus d'ionisation est habituellement irréversible, ce qui signifie que si un atome ou une molécule gagne un électron, il ne libère pas cet électron; si un atome perd un électron, il ne reprendra pas un électron. Cela se produit lorsque la perte ou le gain de cet électron provoque un ion stable, qui obéit à la règle de l'octet.
Parfois, le terme ionisation est confondu avec la dissociation. Si un composé ionique tel que le chlorure de sodium (NaCl) est considéré, il formera des ions lorsqu'il est dissous dans l'eau. Bien que cela forme des ions, ce n'est pas une ionisation. Puisque le NaCl solide est divisé en ses ions ou que leurs liaisons ioniques sont brisées, il ne peut pas être appelé ionisation. Ainsi, la scission d'une liaison ionique n'est pas un processus d'ionisation car un électron a déjà donné à un atome par l'autre atome et seulement une attraction électrostatique existe. Par conséquent, on peut dire que les composés ayant des liaisons ioniques ne participeront pas à l'ionisation. Bien que les composés ioniques ne puissent pas subir d'ionisation, les composés covalents ayant des liaisons covalentes entre les atomes peuvent subir un processus d'ionisation.Ceci est dû au fait que le partage d'électrons se produit dans les liaisons covalentes et que l'ionisation de ces composés produira de nouvelles particules chargées qui étaient absentes dans le composé précédent. Mais l'ionisation ne se produit que dans les composés covalents polaires ayant des atomes avec une différence considérable d'électronégativité. Sinon, l'ionisation ne se produira pas en raison d'une forte liaison covalente. L'ionisation a également lieu dans les métaux. Là, des ions métalliques chargés positivement sont produits en libérant des électrons d'atomes métalliques.
Figure 01: Ionisation
Qu'est-ce que la dissociation?
La dissociation désigne la rupture ou la division d'un composé en particules plus petites. Le processus de dissociation peut conduire à des produits électriquement chargés ou neutres. Cela n'implique pas le gain ou la perte d'électrons par les atomes. Contrairement au processus d'ionisation, la dissociation est la séparation des ions qui existaient déjà dans un composé. Parfois, la dissociation peut également produire des particules neutres. Par exemple, la répartition de N
2
0 4 conduit à la production de deux molécules de NO 2 . Les processus de dissociation sont réversibles la plupart du temps. Cela signifie que les ions séparés peuvent être réarrangés pour produire le composé précédent. Par exemple, comme mentionné ci-dessus, la dissolution de NaCl est un processus de dissociation et il produit deux particules chargées. Mais, le NaCl solide peut être obtenu à nouveau avec des conditions appropriées, ce qui prouve que la dissociation est réversible. Contrairement à l'ionisation, la dissociation a lieu dans les composés ioniques. Figure 02: Dissociation du chlorure de sodium dans l'eau Quelle est la différence entre l'ionisation et la dissociation?
- diff Article Moyen avant Table ->
Ionisation vs Dissociation
L'ionisation est le processus qui produit de nouvelles particules chargées.
La dissociation est la séparation des particules chargées qui existent déjà dans un composé. |
|
| Composé initial | L'ionisation implique des composés polaires covalents ou des métaux |
| La dissociation implique des composés ioniques. | |
| Produit | L'ionisation produit toujours des particules chargées |
| La dissociation produit des particules chargées ou des particules électriquement neutres. | |
| Procédé | Le processus d'ionisation est irréversible. |
| La dissociation est réversible. | |
| Les liaisons | L'ionisation implique des liaisons covalentes entre les atomes |
| La dissociation implique des liaisons ioniques dans les composés. | |
| Résumé - Ionisation vs dissociation | L'ionisation et la dissociation sont deux processus différents. Par conséquent, il est très important de comprendre la différence entre ces deux processus. La différence essentielle entre l'ionisation et la dissociation est que la dissociation est le processus de séparation des particules chargées qui existait déjà dans le composé alors que l'ionisation est la formation de nouvelles particules chargées qui étaient absentes dans le composé précédent. |
Références:
1. Hamza, S. A., 2014. Partage de diapositives. [En ligne] Disponible à: // www. slideshare. net / sheikhamirhamza / dssociation-vs-ionizationppt [Date de consultation: 29 mai 2017].
2. Chang, R., 2010. Chimie. 10ème éd. New York: McGraw-Hill.
Courtoisie d'image:
1. "214 Dissociation du chlorure de sodium dans l'eau-01" par OpenStax College - Anatomy & Physiology, site Web Connexions. 19 juin 2013. (CC BY 3. 0) via Commons Wikimedia
2. "Autoprotolyse eau" Par Cdang - Travail personnel (Domaine Public) via Commons Wikimedia
