Différence entre le nitrate et le nitrite
Nitrate vs Nitrite
Le nitrate et le nitrite sont des anions oxygénés de l'azote. Bien qu'ils semblent tous deux se ressembler, il existe des différences entre eux. Ces différences peuvent être liées à la structure, au collage, à la forme géométrique, à l'état d'oxydation de l'azote, à la réactivité chimique, à leur utilisation, etc. Ces différences sont principalement discutées ici.
-NO 3 - est la base conjuguée de HNO 3 (acide V nitrique) qui est un acide fort. C'est une molécule de planer avec hybridation sp 3 dans l'atome d'azote. Les trois atomes d'oxygène sont équivalents. Il y a 24 électrons dans les coquilles de valence. L'ion NO 3 - a un poids moléculaire de 62. 004 g mol -1 .
NO 2 - est la base conjuguée de HNO 2 (acide nitrique III) qui est un acide faible (pKa = 3,5). C'est aussi une molécule de planer avec hybridation sp 2 . Dans les coquilles de valence, il n'y a que 18 électrons. L'ion NO 2 - a un poids moléculaire de 46. 006 g mol -1 .
Si l'on considère la liaison dans les deux ions, dans l'ion NO
3 - , la liaison pi implique quatre orbitales atomiques 2p z (une orbitla de N et trois orbitales de 3 atomes d'oxygène). Ces quatre orbitales atomiques forment 4 orbitales moléculaires pi à quatre centres. L'orbitale moléculaire avec la plus faible énergie est l'orbitale de liaison. L'orbitale avec la plus grande énergie est l'orbitale anti-liaison. Deux autres orbitales sont dégénérées (égales en énergie) qui sont des orbitales non liées. Dans le cas de l'ion NO 2 - , la liaison pi ne comporte que trois orbitales atomiques 2p z . Ici, l'orbitale avec l'énergie la plus faible est l'orbitale de liaison, la médiane est l'orbitale non-liaison et l'autre est l'orbitale anti-liaison. Dans les deux ions, les orbitales de liaison impliquent de faire en sorte que la liaison σ (liaison sigma) et les orbitales non liaison impliquent la formation de liaisons π (liaisons pi). Par conséquent, dans l'ion NO 3 - , chaque liaison a un ordre de liaison de 1 1 / 3 . 1 à partir de liaison σ et 1 / 3 à partir des liaisons π. Dans l'ion NO 2 - , l'ordre des liaisons est 1 1 / 2 . 1 à partir de liaison σ et 1 / 2 à partir des liaisons π. Bien que, les deux ions proviennent de la même géométrie électronique, l'ordre des liaisons étant différent, leurs formes géométriques sont également différentes. L'ion NO
3- a la forme d'un plan triangulaire et l'ion NO 2 - a une forme angulaire (ou V . Les angles de liaison sont également différents. L'angle de liaison ONO de l'ion NO 3 - et de l'ion NO 2 - est de 120 0 et 115 0 . L'état d'oxydation de l'azote dans les deux ions NO 3 - et NO 2 - est respectivement de +5 et +3.Pour ces raisons (en particulier la différence de liaison), la réactivité chimique (telle que la basicité, la capacité d'oxydation / réduction, les produits de décomposition thermique des composés sont constitués de ces ions) est également différente. En pratique, l'ion NO 2
- est une base plus faible tandis que l'ion NO 3 - est une base très faible. Lorsque l'état d'oxydation de l'atome d'azote dans ces ions est pris en considération, l'ion NO 2 - peut agir comme agent réducteur ainsi que comme agent oxydant, tandis que NO 3 - ion ne peut agir que comme agent oxydant. Les exemples de produits obtenus à partir de la décomposition thermique des composés contenant des ions NO 3
- et NO 2 - sont donnés ci-dessous pour montrer la différence de réactivité. Même lorsqu'ils forment des complexes avec des ions métalliques, ils se comportent différemment. C'est-à-dire que l'ion NO 2
- agit comme un ligand monodenté tandis que l'ion NO 3 - agit comme un ligand bidenté. Ces différences de réactivité chimique nous permettent de différencier leurs usages. Par exemple, les nitrites sont généralement utilisés dans la transformation de la viande (on utilise parfois aussi des nitrates) et les nitrates sont utilisés pour produire des explosifs. Les nitrates sont naturellement présents et sont cancéreux. Mais les nitrites ne sont pas cancéreux.
