Différence entre la sublimation et l'évaporation

Sublimation vs évaporation

Il y a des processus par lesquels la matière change de forme et, dans des circonstances normales, une matière à l'état solide se transforme en un état liquéfié puis se transforme en un état gazeux. Cependant, il y a des substances qui sont converties à l'état de vapeur sans se transformer en une forme liquide à partir de leur état solide. C'est ce que l'on appelle la sublimation, alors que l'évaporation est un processus qui ne s'applique qu'aux liquides lorsqu'ils se transforment en vapeur. Il y a des similitudes dans le sens où les deux se rapportent à la transformation de la matière en un état gazeux, mais il y a aussi beaucoup de différences. Cet article tente de mettre en évidence les différences entre la sublimation et l'évaporation.

Qu'est-ce que la sublimation?

Comme décrit ci-dessus, la sublimation aurait eu lieu lorsqu'une substance solide se transforme en gaz sans passer par un état liquide avant de se transformer en vapeur. Le meilleur exemple de sublimation dans la vie quotidienne est celui de la combustion du camphre. Lorsque nous apportons une allumette allumée près d'un morceau de camphre (état solide), elle prend feu et se transforme en ses vapeurs sans entrer dans un état intermédiaire et liquide. De même, le changement de dioxyde de carbone congelé sous sa forme gazeuse est appelé sublimation.

Qu'est-ce que l'évaporation?

Le terme vaporisation s'applique principalement à l'eau où elle se transforme en vapeur d'eau avec ou sans application de chaleur. L'évaporation est un processus qui se déroule uniquement à la surface de l'eau sans application de chaleur, lorsque la vaporisation qui se produit avec l'application de chaleur est appelée ébullition et non évaporation. C'est le processus d'évaporation qui fait refroidir l'eau dans un pichet en terre et le séchage des vêtements humides dans l'air résulte également de l'évaporation.

Normalement, à l'état liquide, il existe une attraction intermoléculaire qui maintient les molécules liées et qui ne sont pas libres de quitter la surface du liquide. Mais les molécules qui sont près de la surface ont moins de cette attraction et possèdent également suffisamment d'énergie cinétique pour quitter la surface et se déplacer dans l'air. Cependant, la proportion de ces molécules par rapport au nombre total de molécules est très faible, de sorte que l'évaporation a lieu à une très petite échelle et à un rythme lent. Avec une partie de l'énergie cinétique du liquide parcouru par ces molécules, la température du liquide diminue (comme dans le cas d'un pichet en terre et aussi lorsque nous nous sentons plus frais lorsque la transpiration s'évapore de notre corps).

Quelle est la différence entre la sublimation et l'évaporation? • Le changement d'état de la matière en phase gazeuse est une similitude entre l'évaporation et la sublimation • Alors que dans des conditions normales, les solides se transforment d'abord en liquide puis en vapeurs dioxyde de carbone) qui se transforment en vapeurs sans passer par une phase liquide intermédiaire, appelée sublimation. • D'autre part, l'évaporation désigne les liquides qui se transforment en leurs vapeurs sans application de chaleur et s'applique surtout à l'eau.