Différence entre la solution vraie et la solution colloïdale | Solution vraie vs solution colloïdale

Différence clé - Solution vraie vs solution colloïdale

Solution vraie et solution colloïdale sont deux types de solutions basées sur leurs propriétés distinctes. La vraie solution et la solution colloïdale diffèrent dans de nombreuses propriétés telles que la taille des particules, l'aspect de la solution, la filtrabilité et la visibilité. Ceux-ci proviennent principalement des différences de taille des particules de soluté. La différence clé entre solution vraie et solution colloïdale est , la nature de la solution vraie est homogène par rapport à la solution colloïdale, qui est un mélange hétérogène .

Qu'est-ce qu'une véritable solution?

Les solutions vraies sont des solutions homogènes contenant un mélange de deux ou plusieurs substances dissoutes dans un solvant. La taille des particules du solvant est inférieure à 10

-9 ^{m ou 1 nm. Un exemple simple pour une vraie solution est une solution de sucre dans l'eau. Les particules dans une solution réelle ne sont pas visibles à l'oeil nu, et ces particules ne peuvent pas être filtrées à travers des papiers filtres. Les particules dans une vraie solution ne se déposent pas au repos puisqu'elles se dissolvent complètement dans la solution. Par conséquent, ils ne peuvent pas être séparés par une filtration ordinaire.}

Qu'est-ce qu'une solution colloïdale?

Les solutions colloïdales sont des mélanges hétérogènes et la granulométrie des substances dans la solution se situe entre celle des vraies solutions et des suspensions. Il varie de 1 nm à 1000 nm. La fumée provenant d'un incendie est un exemple d'un système colloïdal où de minuscules particules de solide flottent dans l'air. Semblable à de vraies solutions, les particules dans une solution colloïdale ne peuvent pas être vues à l'oeil nu. Mais ces particules sont assez grandes pour être bloquées par un papier parchemin ou par une membrane animale.

Quelle est la différence entre True Solution et la solution colloïdale?

Propriétés de la vraie solution et de la solution colloïdale

Homogène vs hétérogène

True Solution:

Une vraie solution contient un mélange homogène de deux substances ou plus. Solution colloïdale:

Une solution colloïdale ressemble à une solution homogène, mais c'est un mélange hétérogène. Visibilité des particules:

True Solution:

Les particules de soluté d'une véritable solution ne peuvent pas être vues même avec un microscope. Solution colloïdale:

Les particules dans une solution colloïdale ne peuvent être observées qu'avec un microscope puissant. Granulométrie:

True Solution:

La taille des particules dans une solution réelle est d'environ 10 -10 ^m. Solution colloïdale:

La taille des particules de soluté dans une solution colloïdale est comprise entre 1 et 100 nm. Séparation des substances:

Solution vraie:

Les constituants dans une solution réelle ne peuvent pas être séparés par filtration. Solution colloïdale:

Les constituants d'un colloïde ne peuvent pas être séparés par filtration. Cependant, ils peuvent être mis en solution par centrifugation puis filtrés par des filtres spéciaux. Effet Tyndall:

True Solution:

Les vraies solutions n'affichent pas l'effet Tyndall. (Ne pas disperser la lumière) Solution colloïdale:

Les solutions colloïdales montrent l'effet Tyndall. ( ) est également connue sous le nom de «diffusion Tyndall», diffusion de la lumière par des particules dans un colloïde ou encore particules dans une très fine suspension Exemples de solution vraie et de solution colloïdale

True Solution:

Lorsque nous mettons des substances telles que le sel, le sucre dans l'eau, elles se dissolvent complètement pour former des solutions homogènes. En d'autres termes, ces molécules de soluté se dispersent uniformément dans l'eau. Les particules dans les vraies solutions sont de taille moléculaire, et elles sont invisibles. De plus, ces particules ne se déposent pas au repos. Exemples de solutions vraies: Solution de sel commun dans l'eau

• Solution de sucre dans l'eau
• Sucre et alun
• Solution colloïdale

Certaines substances sont complètement solubles dans les solutions (sucre dans l'eau), et certains sont complètement insolubles (sable dans l'eau). Il existe une catégorie intermédiaire entre ces deux types; ces particules sont plus grosses que les molécules et plus petites que les particules en suspension. Ils sont visibles sous un microscope puissant. Quelques exemples de solutions colloïdales sont Amidon dans l'eau

• Albumine d'oeufs dans l'eau
• Courtoisie d'image:

1. Sel dans une solution d'eau Par Chris 73 / Wikimedia Commons, [CC BY-SA 3. 0], via Wikimedia Commons

2. La fécule de maïs mélangée à de l'eau Par Picasa auteur kalaya [CC BY-SA 3. 0], via Wikimedia Commons