Différence entre la masse atomique et le nombre atomique

Bien que ces deux nombres partagent des points communs, ils révèlent des informations assez différentes sur les atomes. Chacun de ces nombres sont des mesures de caractéristiques spécifiques des atomes. En raison des lois qui dictent les atomes et les particules qui composent les atomes, on peut souvent supposer à juste titre que si l'un est plus haut dans un atome particulier, alors l'autre sera aussi plus élevé dans cet atome. Certaines exceptions peuvent s'appliquer.

Masse atomique

La masse atomique est mesurée en unités de masse atomique souvent désignées par l'abréviation «amu». Une unité de masse atomique est égale à 1 / 12ème de la masse d'un atome de carbone-12. Pour indiquer qu'en grammes, un amu est égal à environ 1. 66 × 10-24 grammes. Ce sont des nombres relativement faibles par rapport à la plupart des mesures qui sont effectuées dans la vie quotidienne, mais les scientifiques ont mis au point des moyens de mesurer ces quantités avec une précision constante. La spectrographie de masse est l'une des méthodes les plus couramment utilisées pour mesurer la masse atomique d'un atome.

Une grande partie de la masse d'un atome se trouve dans le noyau de l'atome et se présente sous la forme de protons et de neutrons. Chacune de ces particules pèse environ une unité de masse atomique. Le nombre de masse est le nombre de ces particules et donc le nombre de masse est très proche de la masse atomique.

Numéro atomique

Le nombre atomique fait référence au nombre de protons dans le noyau. Il est souvent désigné par le symbole Z. Le nombre d'électrons dans l'atome neutre est égal au nombre de protons dans le noyau et donc égal au nombre atomique de l'atome.

Les numéros atomiques ont été attribués pour la première fois vers 1913 par H. G. J. Moseley. Il a arrangé les atomes dans un ordre basé sur l'observation des spectres de rayons X et a ensuite numéroté les atomes. Les éléments sont disposés dans la table périodique par leur numéro atomique.

Aperçu

Vous connaissez peut-être déjà le lien étroit entre ces deux nombres. Si le nombre atomique est élevé, on peut s'attendre à ce que la masse atomique soit également élevée. Ceci est le résultat de la numérotation des protons dans le nombre atomique représentant une fraction de la masse dans le noyau.

Il existe un certain nombre d'autres nombres significatifs lors de l'examen des atomes. Ceux-ci incluent le poids atomique qui est étroitement lié à la masse atomique et était la base de la loi périodique de Mendeleev.