Différence entre les ions et les électrons | Ions vs Electrons

Ions vs Electrons

Il existe de nombreuses différences entre les électrons et les ions; la taille, la charge et la nature en sont quelques-unes. Les électrons sont des microparticules chargées négativement et les ions sont des molécules ou des atomes chargés négativement ou positivement. Les propriétés des électrons sont expliquées en utilisant "la mécanique quantique. "Mais les propriétés des ions peuvent être expliquées en utilisant la chimie générale. L'électron (symbole: β- ou ℮-) est une particule sub-atomique, et il n'a pas de sous-particules ou de sous-structures. Mais, les ions peuvent avoir des structures encore plus complexes avec des sous-composants.

Qu'est-ce qu'un électron?

Electron a été découvert par J. J. Thompson en 1906 alors qu'il travaillait avec des rayons cathodiques appelés faisceaux d'électrons. Il a trouvé que les électrons sont particules chargées négativement . Il avait l'habitude de les appeler " corpuscules . "De plus, il a trouvé que l'électron est un élément de l'atome et qu'il est plus de 1000 fois plus petit que l'atome d'hydrogène. La taille de l'électron est d'environ 1/1836 d'un proton.

Selon la théorie de Bohr, les électrons orbitent autour du noyau. Mais plus tard, à la suite d'expériences scientifiques, il a été constaté que les électrons se comportent plus comme des ondes électromagnétiques que des particules en orbite.

Qu'est-ce qu'un ion?

Comme mentionné précédemment, les ions sont molécules ou atomes chargés négativement ou positivement . Les atomes et les molécules peuvent former des ions en acceptant ou en éliminant les électrons. Ils gagnent une charge positive (K ⁺ , Ca ²⁺ , Al ³⁺ ) en retirant les électrons et (Cl , S ^2- , AlO ₃ ^- ) en acceptant des électrons . Lorsqu'un ion est formé, le nombre d'électrons n'est pas égal au nombre de protons. Cependant, cela ne change pas le nombre de protons dans l'atome / molécule. Le gain ou la perte d'un ou plusieurs électrons a un effet significatif sur les propriétés physiques et chimiques de l'atome / molécule parentale.

Quelle est la différence entre les électrons et les ions?

• Charge électrique:

• Les électrons sont considérés comme des particules élémentaires chargées négativement mais peuvent être positifs ou négatifs.

• Les ions à charge positive sont appelés «ions positifs» et, de la même manière, les ions à charge négative sont appelés «ions négatifs». "Les ions sont formés en acceptant ou en donnant des électrons.

- Exemples d'ions positifs: Na ⁺ , Ca ²⁺ , ³⁺ , Pb ⁴⁺ ₊ ^{- Exemples d'ions négatifs: Cl} , 2 ^{, AlO} 3

• Les électrons sont des particules extrêmement petites par rapport aux ions.

• La taille des ions varie en fonction de plusieurs facteurs.

• La taille d'un électron est une valeur fixe; c'est environ 1/1836 d'un proton.

• Structure atomique:

• Les électrons ne sont pas polyatomiques ou monatomiques. Les électrons ne se combinent pas les uns avec les autres pour former des composés.

• Les ions peuvent être polyatomiques ou monatomiques; les ions monatomiques ne contiennent qu'un seul atome tandis que les ions polyatomiques contiennent plus d'un atome.

- ions monatomiques: Na

^{, Ca} 2+ , 3+ ^{, Pb} 4+ ^{- ions polyatomiques: ClO}

3 , 4 _3- ^{• Particules:}

• Les électrons sont des microparticules et possèdent des propriétés ondes-particules.

• Les ions sont considérés comme des particules seulement.

• Eléments:

• Les électrons sont considérés comme des particules élémentaires. En d'autres termes, les électrons ne peuvent pas être divisés en composants ou sous-structures plus petits.

• Tous les ions ont des sous-composants. Par exemple, les ions polyatomiques contiennent différents atomes;

• Propriétés:

• Tous les électrons ont les mêmes propriétés d'onde-particule, ce qui peut s'expliquer par la mécanique quantique.

• Les propriétés chimiques et physiques des ions varient d'un ion à l'autre. En d'autres termes, différents ions ont des propriétés chimiques et physiques différentes.

Courtoisie des images:

Paire de Davidhorman (CC BY-SA 3. 0)

1. Carte du potentiel électrostatique de l'ion nitrate (NO3-) via Wikicommons