Différence entre l'osmolalité et l'osmolarité | Osmolarité vs osmolarité

> L'osmolalité et l'osmolarité sont utilisées pour indiquer la concentration en solutés des particules de soluté dans une solution. L'idée derrière ces deux mots est liée à la molarité et la molalité, mais ils ont des significations différentes. Dans certains cas molarité, molalité et osmolalité, l'osmolalité peut être des valeurs similaires. Par exemple, des solutés non ioniques peuvent être envisagés. Mais dans le cas de solutés ioniques dissous dans un solvant, ils ont des valeurs différentes. Pour comprendre les deux phénomènes, nous devons comprendre ce que ces mots signifient. Ces deux termes sont largement utilisés en référence aux fluides corporels et également en biochimie. Les osmomètres sont utilisés pour mesurer ces valeurs.

Osmolalité

L'osmolalité est une unité de concentration basée sur les osmoles. Osmoles est une mesure des particules de soluté dans un solvant. Les solutés peuvent se dissocier en deux ou plusieurs particules lorsqu'il est dissous. Une mole est une mesure du soluté, mais osmoles est une mesure de ces particules de soluté. La définition de l'osmolalité est l'osmole des particules de soluté dans une unité de masse du solvant (1 kg). Donc, l'unité d'osmolalité est Osm / kg. Dans les cliniques, les milliosmoles sont largement utilisées, de sorte que l'unité d'osmolalité peut également être exprimée en milliosmoles / kg (mOsm / kg). Par exemple, l'osmolalité sérique est de 282 à 295 mOsm / kg d'eau. C'est la même chose que la molalité où les moles de solutés sont mesurées dans 1 kg de solvant. La différence entre molalité et osmolalité est l'utilisation de moles de solutés par rapport aux osmoles de solutés respectivement.

Osmolarité

L'osmolarité est la même que la concentration osmotique. C'est la mesure de la concentration en soluté d'une solution. L'unité d'osmolarité est Osm / L. Il est défini comme le nombre d'osmoles de particules de soluté dans un litre de solution. Il peut également être donné en milliosmoles / litre (mOsm / L). Par exemple, l'osmolarité du plasma et d'autres liquides corporels est de 270 à 300 mOsm / L. La molarité est définie comme le nombre de moles de solutés dans un volume unitaire d'une solution. En osmalolity, osmoles signifie, nombre de particules de soluté. Par exemple, dans une solution de chlorure de sodium 1 M, il y a 1 mole de chlorure de sodium dans 1 L. Mais lorsqu'on considère l'osmolarité, il y a 2 osmoles. En effet, lorsque le chlorure de sodium est dissous dans une solution, les particules de sodium et de chlorure sont considérées comme 2 particules de soluté séparées, donc 2 osmoles. Donc pour les composés ioniques, la molarité et l'osmolarité seront différentes. Mais pour les molécules non ioniques, puisqu'elles ne se dissocient pas lorsqu'elles sont dissoutes, une mole de soluté est égale à 1 osmole.Dans le diagnostic de la maladie chez les patients, la différence entre l'osmolarité calculée et l'osmolarité mesurée est considérée, ce que l'on appelle l'écart osmolaire.

Osmolalité vs Osmolarité

• L'unité d'osmolalité est Osm / kg et l'unité d'osmolarité est Osm / L.

• En osmolalité, on considère le nombre d'osmoles du soluté dans une unité de masse du solvant, mais en osmolarité, on considère le nombre d'osmoles du soluté dans un volume unitaire de solvant.