Différence entre amine et amide Différence entre
Si jamais vous avez accordé une attention particulière à votre professeur de chimie, alors vous avez peut-être entendu parler des termes amides. et les amines. En raison de leur similitude de cisaillement dans l'orthographe, juste une lettre différente de l'autre, les deux termes ont été sujets à beaucoup de confusion. Voici les différences entre les deux termes pour vous aider à éclaircir les choses.
Comme mentionné, amide est un terme que vous entendez souvent dans vos cours de chimie. C'est fondamentalement un composé, de nature organique, dont le groupe est lié comme R-C = O, et relié à un atome d'azote (N). Lorsque vous déprotonez NH3, communément appelé ammoniac, vous obtenez également un amide. La déprotonation de l'ammoniac conduit à l'élimination d'un ion hydrogène (H), le NH2 chimique résultant étant lié à un groupe acyle, qui est la liaison R-C = O mentionnée ci-dessus.
Les amides peuvent également être dérivés d'acides, tels que carboxyliques, où le groupe hydroxyle de l'acide a été échangé avec l'ammoniac. Un autre exemple peut être montré dans l'acide acétique, où le produit résultant est l'acétamide. La réaction et la séparation des ions ont transformé l'acide en amide. Par conséquent, en nommant ces composés, vous allez juste ajouter l'amide comme suffixe à l'acide parent. Acetic plus amide vous donne de l'acétamide; Pour ne pas mentionner, vous devez déposer quelques lettres de l'acide parent pour le rendre plus formel. La propriété chimique des amides est également la clé de sa caractéristique. C'est en fait une base faible.
De l'autre côté de la médaille, les amines sont encore des composés organiques. Comme les amides, ils peuvent également provenir de l'ammoniac, mais sont liés soit à un groupe alkyle ou aryle. Ceci est différent des amides, où la liaison doit être un acyle. De même, la liaison alkyle et aryle est le reste de l'ammoniac, après qu'un ion hydrogène a été éliminé chimiquement. Des exemples d'aminés sont les acides aminés (les éléments constitutifs des protéines) et l'aniline.
En nommant les amines, vous pouvez placer le préfixe «amino» au début du produit chimique ou du composé, ou le suffixe «amine» après le nom du terme parent. Des exemples de qui sont la diamine et le 2-aminopentane. De plus, les amines sont les mêmes que les amides en termes de leurs propriétés chimiques. Les deux composés sont en fait des bases faibles.
Bien que les amides et les amines soient tous deux des composés organiques faibles, ils diffèrent encore par les aspects suivants:
1. Les amides sont la fusion d'un groupe acyle et le reste de la déprotonation de NH3, tandis que les amines sont la fusion d'un groupe alkyle ou aryle avec le même produit chimique.
2. Les amides sont nommés en ajoutant le suffixe 'amide' après le terme parent, tandis que les amines sont nommées soit en ajoutant le préfixe 'amino', soit le suffixe 'amine', avant et après le terme parent, dans l'ordre respectif.
